题目内容
下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图，试回答下列问题．（1）10℃时，A物质的溶解度
（2）将A、B、C三种物质的饱和溶液从20℃升到40℃，溶液的质量分数由大到小的顺序是
（3）60℃时，向50g水中加入40gA物质，充分溶解后所得溶液的质量为
（4）现有下列操作步骤：
a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩．
当 A固体中含有少量B，提纯A的操作步骤是
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化分析解答；
（3）据该温度下A的溶解度分析解答；
（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．
（2）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化分析解答；
（3）据该温度下A的溶解度分析解答；
（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．
解答：解：（1）10℃时，A物质的溶解度＜B物质的溶解度；
（2）A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，都升温至40℃时，C析出晶体，溶质的质量分数减小，AB溶解度增大，溶质的质量分数与升温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于40℃时C的溶解度，故将A、B、C三种物质的饱和溶液从20℃升到40℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
（3）60℃时A的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70g的A，所以向50g水中加入40gA物质，充分溶解后最多溶解35g的A，所得溶液的质量为 85g；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为A的溶解度随温度影响较大，所以当 A固体中含有少量B，用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；
故答案为：（1）＜；（2）B＞A＞C；（3）85；（4）adcb．
（2）A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，都升温至40℃时，C析出晶体，溶质的质量分数减小，AB溶解度增大，溶质的质量分数与升温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
（3）60℃时A的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70g的A，所以向50g水中加入40gA物质，充分溶解后最多溶解35g的A，所得溶液的质量为 85g；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为A的溶解度随温度影响较大，所以当 A固体中含有少量B，用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；
故答案为：（1）＜；（2）B＞A＞C；（3）85；（4）adcb．
点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的影响因素，固体物质从溶液中结晶析出的方法等知识．
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