题目内容

盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水10kg，生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
【知识应用】
①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是
 
．
②料液中起主要作用的是纯碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：【知识应用】①根据酸能与碱反应分析；
②根据生石灰与水的反应氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠的反应分析计算．
解答：解：【知识应用】①蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应；故答案为：酸碱起中和反应；
②设生成的氢氧化钙的质量为x
CaO+H2O═Ca（OH）2
56        74
1.2kg     x
 
56
1，2kg
=
74
x

解得：x=1.6kg
由Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，氢氧化钙与碳酸钠的质量比为74：106．所以，纯碱是不足量的，应根据纯碱的质量进行计算；
设生成的氢氧化钠的质量为y
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
           106             80
           0.53kg          y
106
0.53kg
=
80
y

解得：y=0.4kg  
答：需要烧碱的质量是0.4千克．
点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握氢氧化钙与碳酸钠的反应是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，溶于水并能与水反应，“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”
【猜想与探究】
猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物
【实验与结论】
实验操作实验现象实验结论
猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，充分振荡
 
猜想a、c不成立，猜想b成立．
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．
【进行实验】

实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．王轩同学设计如图1所示装置：
（1）实验现象及结论：观察到
 
现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．华宇同学设计了如图2所示装置
（2）其中A装置的作用是
 
．
（3）实验现象及结论：带火星的木条复燃．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．李杰在老师的指导下也设计了如图3所示装置．（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）实验记录
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性．
向装置中加入药品．		装置的气密性良好．
②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．A装置中观察到的现象有
 
，
C装置中有气泡出现．		A装置中发生反应的化学方程式为
 
；
（2分）
③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．带火星的木条复燃．过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
【实验反思】
张红同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是
 
．请你回答如何改进该实验
 
．
为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了实验方案（金属片已打磨），如图所示：

（1）甲同学根据铜片表面无变化和
 
的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
（2）①乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序为：
 
或
 
．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是
 
．
12.5g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，剩余物质量为108.1g，则生成二氧化碳的质量为
 
．
请计算：
（1）这种稀盐酸中溶质的质量分数？
（2）100g 的这种盐酸稀释成5%，需加水多少克？
油炸食物不宜多吃，其中可能含有有毒的丙烯酰胺，会损坏身体健康．根据它的化学式C3H5ON计算：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量．
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比．
（3）4.2克丙烯酰胺中含氮元素的质量．
小明同学在烧杯中加入配得的20%氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为
 
（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因
 
（不考虑误差）．
含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，求可生成氢气多少升？（氢气在标准状况下的密度为0.09g/L）
某补钙剂的主要成分是碳酸钙．为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设补钙剂样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 补钙剂样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150g 12g 157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为
 
 g．
（2）求该补钙剂中碳酸钙的质量分数．（结果保留一位小数）
利用如图的实验装置，测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数．
根据实验装置回答下列问题：
（1）装置B的作用是
 
，装置F的作用是
 
．
（2）装置C中盛放的试剂是
 
．
（3）假设试样中的杂质不反应，且B、C、E装置吸收均完全．取20克试样，若实验前称得U型管E 和其中的氯化钙质量为100.8克，充分反应后称得U型管E总质量为104.4克，则试样中氧化铜的质量分数为
 
．
（4）若取消F装置，那么测得的试样中氧化铜的质量分数比实际试样中氧化铜的质量分数
 
（填偏大或偏小）
 

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