Question

12.5g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，剩余物质量为108.1g，则生成二氧化碳的质量为

 

．
请计算：
（1）这种稀盐酸中溶质的质量分数？
（2）100g 的这种盐酸稀释成5%，需加水多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（1）利用二氧化碳的质量和方程式即可计算反应的HCl质量；
（2）依据溶液稀释前后溶质的质量不变分析解答；

解答：解：由质量守恒定律可知生成的二氧化碳的质量是12.5g+100g-108.1g=4.4g
（1）设这种稀盐酸中溶质的质量分数x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
       73            44
       100g×x       4.4g

73

100g×x

=

44

4.4g

x=7.3%
（2）设需要加水的质量是y

7.3g

100g+y

×100%=5%
y=46g
故答案为：4.4g；（1）这种稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（2）100g 的这种盐酸稀释成5%，需加水46g．

点评：此题是依据化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律可求出反应生成二氧化碳的质量是解决此题的关键点；