Question

在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列判断不正确的是

A．滤出的固体中一定含有铜                B．滤出的固体一定含有铁

C．滤液中一定含有硫酸锌                  D．滤液中可能含有硫酸铜

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，则锌将置换出铜和铁，若锌足量，则铜和铁全部被置换出来，否则锌全部反应完，而硫酸铜和硫酸亚铁可能有剩余。向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则要么铁被置换出来了，要么锌有剩余。故滤出的固体中一定含有铜；滤出的固体一定含有铁；滤液中一定含有硫酸锌；滤液中不可能含有硫酸铜。选D。

考点：金属活动性。

点评：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。