题目内容
7．蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律得知蜡烛中一定含有的元素是（ ）| A． | 碳 | B． | 氢 | C． | 碳、氢、 | D． | 碳、氢、氧 |
分析 根据题意“蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳”，则可推测水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自蜡烛，对于是否含有氧元素则需二者和与蜡烛的质量比较，可知蜡烛是否还含有其他元素．
解答 解：依据化学反应前后元素的种类不变可知：因为“蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳”，则可推测水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自蜡烛；而氧元素不确定，因为氧气中也含有氧元素，要确定其是否含有氧元素得通过进一步的定量计算才能确定，所以蜡烛中一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素．
故选C．
点评 本题是运用化学反应中的元素守恒思想，以及相关的融合点和嫁接点处理问题，从而培养了学生的创新思维能力．
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15．某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A、加少量水 B、加少量铁粉
C、加少量氢氧化钾 D、加少量浓硫酸
（2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混合）个10m，称量并记录不同时间（g）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，在其他操作正确的情况下，所配硫酸乙的溶质质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法错误的是B（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-，可能含有的离子是SO42-．
（1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A、加少量水 B、加少量铁粉
C、加少量氢氧化钾 D、加少量浓硫酸
（2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混合）个10m，称量并记录不同时间（g）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表：
| 时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水 质量/g | 硫酸甲 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 硫酸乙 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法错误的是B（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-，可能含有的离子是SO42-．
15．下列实验操作，能达到预期目的是（ ）
①用托盘天平称取9.6g氧化铜粉末
②用容积为10mL的试管盛5mL水在酒精灯上加热
③给烧杯、试管直接加热
④用10mL量筒量取8.8mL水．
①用托盘天平称取9.6g氧化铜粉末
②用容积为10mL的试管盛5mL水在酒精灯上加热
③给烧杯、试管直接加热
④用10mL量筒量取8.8mL水．
| A． | 只有①④ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | 只有②③ |
12．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关它的说法正确的是（ ）
| A． | 虾青素是一种氧化物 | |
| B． | 虾青素是由96个原子构成 | |
| C． | 虾青素中碳元素的质量分数为80.5% | |
| D． | 虾青素的相对分子质量是596g |
19．用氯化钠固体配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，无需涉及的步骤是（ ）
| A． | 计算 | B． | 称量 | C． | 溶解 | D． | 结晶 |