Question

【题目】（演示实验）将一定量稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的容器内，并不断搅拌。两者发生反应的化学方程式为________。

（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想假设）甲组同学的猜想如下：

猜想I：只有Na2SO4；

猜想Ⅱ：有_________；

猜想Ⅲ：有Na2SO4和NaOH；

猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想V不合理，其理由是___________。

（查阅资料）

①Na2SO4溶液显中性。

②、

（实验探究）为了验证其余的猜想，各小组分别按照下列三个实验方案进行探究。

实验方案	实验现象	实验结论
①取样，滴入紫色石蕊试液	___________	溶液中含有NaOH
②取样，滴加CuSO4溶液	___________
③取样，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中含有H2SO4

（得出结论）在老师指导下，同学们一致确定猜想Ⅲ成立。

（评价反思）

（1）丙组同学认为滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有H2SO4，因为________。

（2）若要证明反应后的溶液中含有H2SO4，可以选择的试剂是________（填字母）。

A 酚酞试液 B pH试纸 C CuO D 铜片

Answer 1

【答案】 Na2SO4和H2SO4 H2SO4与NaOH发生反应而不能共存 溶液变蓝 产生蓝色沉淀 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀 BC

【解析】

演示实验：

稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是。

猜想假设：

当H2SO4与NaOH恰好完全中和时，所得溶液中的溶质只有Na2SO4；当其中一种反应物有剩余时，溶质不仅有Na2SO4，还有过量的酸（H2SO4）或碱（NaOH），故猜想Ⅱ为：有Na2SO4和H2SO4；不可能出现Na2SO4、H2SO4和NaOH三者同时存在的情况，因为H2SO4和NaOH发生反应而不能共存。

实验探究：

如果反应后溶液中含有NaOH，溶液显碱性，则石蕊试液遇碱变蓝色；CuSO4溶液遇碱溶液会产生蓝色沉淀Cu(OH)2；有：

实验方案	实验现象	实验结论
①取样，滴入紫色石蕊试液	溶液变蓝	溶液中含有NaOH
②取样，滴加CuSO4溶液	产生蓝色沉淀
③取样，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中含有H2SO4

评价反思：

（1）Na2SO4或H2SO4与BaCl2溶液反应都会产生白色沉淀BaSO4，因此根据白色沉淀的出现，不能证明反应后溶液中一定有H2SO4。

（2）若要证明反应后的溶液中一定含有H2SO4，选用的试剂必须仅与稀硫酸发生特征反应。H2SO4与NaOH反应后，溶液可能是中性（完全中和），也可能是碱性（NaOH过量），还可能是酸性（H2SO4过量），而酚酞试液遇到中性溶液、酸性溶液都不变色，A不符合要求；pH试纸可以检测出溶液的酸碱性，B符合要求；CuO与稀硫酸反应得到蓝色溶液，反应的化学方程式为，C符合要求；金属铜与稀硫酸不反应，D不符合要求。

故填：BC。