题目内容
海洋是人类的母亲．浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．（1）请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法（物理方法和化学方法，只需说明原理）．
物理方法：______；
化学方法：______．
（2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取下列步骤除去．请在括号内填上相应的操作步骤．（ 溶解 ）→（ 过滤 ）→______．
（3）以海水和石灰乳为原料制取金属镁的生产流程为：请你分别写出生成氢氧化镁和镁的化学反应方程式：
（1）生成氢氧化镁：______；
（2）生 成 镁：______ Mg+Cl2↑
【答案】分析：欲正确解答本题，须知海水与蒸馏水的区别，以及粗盐提纯的方法．海水中的镁主要存在于氯化镁中，首先要把镁离子沉淀出来，然后制成纯净的氯化镁溶液，最后电解氯化镁可得到金属镁．根据发生的反应原理和质量守恒定律完成相应化学方程式．
解答：解：（1）蒸馏水中没有杂质，而海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐；所以鉴别海水和蒸馏水的方法：
物理方法：将液体加热蒸发，有固体析出的是海水，无固体析出的是蒸馏水．化学方法：分别加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生的是海水，无沉淀产生的是蒸馏水．
（2）所得的粗盐中含有不溶性杂质，可采取下列步骤除去：先把粗盐溶解，再用过滤的方法滤去杂质，然后蒸干水分，得到纯净的NaCl．
（3）海水中的氯化镁能和碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；从海水中过滤分离出沉淀，氢氧化镁能溶于稀盐酸，制得纯净的氯化镁溶液，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；然后电解氯化镁，便能得到金属镁，化学方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑．
故答案为：（1）将液体加热蒸发，有固体析出的是海水，无固体析出的是蒸馏水；分别加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生的是海水，无沉淀产生的是蒸馏水；
（2）蒸发结晶；
（3）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；MgCl2
Mg+Cl2↑．
点评：题主要考查学生对海水与蒸馏水性质的认识．以及对粗盐提纯的实验操作的熟悉沉淀．
解答：解：（1）蒸馏水中没有杂质，而海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐；所以鉴别海水和蒸馏水的方法：
物理方法：将液体加热蒸发，有固体析出的是海水，无固体析出的是蒸馏水．化学方法：分别加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生的是海水，无沉淀产生的是蒸馏水．
（2）所得的粗盐中含有不溶性杂质，可采取下列步骤除去：先把粗盐溶解，再用过滤的方法滤去杂质，然后蒸干水分，得到纯净的NaCl．
（3）海水中的氯化镁能和碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；从海水中过滤分离出沉淀，氢氧化镁能溶于稀盐酸，制得纯净的氯化镁溶液，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；然后电解氯化镁，便能得到金属镁，化学方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑．故答案为：（1）将液体加热蒸发，有固体析出的是海水，无固体析出的是蒸馏水；分别加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生的是海水，无沉淀产生的是蒸馏水；
（2）蒸发结晶；
（3）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；MgCl2
Mg+Cl2↑．点评：题主要考查学生对海水与蒸馏水性质的认识．以及对粗盐提纯的实验操作的熟悉沉淀．
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