题目内容
16．现有废硫酸4.9t，废硫酸中H2SO4的质量分数为20%与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算反应生成硫酸亚铁的质量．
解答 解：设生成硫酸亚铁质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
98 152
4.9t×20% x
$\frac{98}{4.9t×20%}$=$\frac{152}{x}$，
x=1.52t，
答：可生产FeSO4的质量是1.52t．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
13．不含氢、氧两种元素的化合物，可能属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 糖类 |
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| B． | 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 | |
| C． | 化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 | |
| D． | 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 |
8．今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．
（1）写出图中指定仪器的名称：①烧杯；②漏斗．
（2）要制取干燥的H2，并用H2还原氧化铜，应选取的装置为B、F、C（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是黑色固体变红色，试管口有水滴．
（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）5.4mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有②④⑤（填序号）．
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：
（1）写出图中指定仪器的名称：①烧杯；②漏斗．
（2）要制取干燥的H2，并用H2还原氧化铜，应选取的装置为B、F、C（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是黑色固体变红色，试管口有水滴．
（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）5.4mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有②④⑤（填序号）．
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：
| 操作 | 简答 |
| ①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． | 加足量稀硫酸的目的是： 使氧化铜完全反应 |
| ②将操作①中所得的混合物过滤． | 滤液中所含有的溶质是： 使氧化铜完全反应 |
| ③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜． | / |
