Question

18．取质量相等的A、B两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．
（1）下列有关说法中正确的是②③
①产生氢气的速率：A＜B       ②产生氢气的质量：A＞B
③相对原子质量：A＜B         ④若A是铁，则B可能是镁
（2）若A是铝，与稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，该反应放热（填“放热”或“吸热”），属于置换反应（填基本反应类型）．

Answer 1

分析 （1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快，在坐标中斜线越陡；当与酸反应生成的盐中金属的化合价相同时，生成氢气的质量与相对原子质量有关，相对原子质量越大，生成的氢气越少；
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）
①在坐标图中，t₁＜t₂，所以B反应的快，使用的时间少，则反应速率是A＜B，故正确；
②根据坐标可以看出，A生成的氢气质量大于B生成的氢气质量，故正确；
③金属与酸反应生成的盐中金属的化合价A和B的相同，相对原子质量越大，生成的氢气越少，根据坐标可以看出，B生成的氢气质量大于A生成的氢气质量，故A的相对原子量大于B的相对原子质量，故错误；
④根据坐标图可以看出，B在t₁时已经反应完毕，而A在t₂时反应结束，t₁＜t₂，所以B反应的快，使用的时间少，则金属活动性顺序B＞A，则“若A是铁，则B可能是镁”；但根据氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$，可知“若A是铁，则B可能是镁”，说法错误．
故选：①②
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．该反应 放热，属于 置换反应．
故答案为：
（1）①②；（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．  放热； 置换反应；

点评 本题考查了金属与酸反应的速率和生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．