题目内容
7．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表，下列说法正确的是（ ）| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量 | 9 | 2 | 22 | 1 |
| 反应后质量 | X | 2 | 6 | 21 |
| A． | X的值是5 | B． | 该反应是分解反应 | ||
| C． | 乙物质一定是催化剂 | D． | 甲和丙是单质，丁是化合物 |
分析 本题可分析先乙、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定甲是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
解答 解：A、由表中数据分析可知，反应后丁的质量增加了20g，故丁是生成物；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为16g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且生成的甲的质量为20g-16g=4g，故X的值是9g-4g=5g，故说法正确．
B、由表中数据分析可知，反应后丁的质量增加了20g，故丁是生成物；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为16g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且生成的甲的质量为20g-16g=4g，因此该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故说法错误．
C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法错误；
D、根据B选项的分析，该反应属于化合反应，甲和丙是反应物，因此不一定是单质，但丁是生成物，一定是化合物，故说法错误．
故选A．
点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
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| A． | 属于氧化物 | |
| B． | 它是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成的 | |
| C． | 碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1 | |
| D． | 它是由碳、氢、氧三种元素组成的 |
15．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
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如图是验证分子性质的装置．U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂有滴有酚酞溶液的滤纸条，胶头滴管中有浓氨水．
12．市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是：把磁铁靠近粉末
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、过滤、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为烧杯或玻璃棒（填一种）
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁．
猜想2：溶质有硫酸镁和H2SO4（填化学式）
设计实验：小明选用一种金属单质进行实验
写出此实验探究步骤中发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是：把磁铁靠近粉末
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、过滤、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为烧杯或玻璃棒（填一种）
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁．
猜想2：溶质有硫酸镁和H2SO4（填化学式）
设计实验：小明选用一种金属单质进行实验
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取所得溶液少量于试管中加入 锌粒 | 猜想1成立 | |
氮原子最外层电子数为5．
16．化学变化的实质是（ ）
| A． | 分子运动速度加快 | |
| B． | 分子分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子 | |
| C． | 分子间隔变小 | |
| D． | 一种分子运动到另一个物质的分子之间去 |