题目内容

19．已知浓硝酸是一神易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：不稳定性、见光易分解（写出一种即可）；
（2）25.2g硝酸受热分解能生成X的质量为3.2g；
（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结抅示意图为氮原子最外层电子数为5．

分析 （1）根据化学性质是通过化学变化表现出来的性质，结合题意推断硝酸的化学性质．
（2）根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X的化学式；根据方程式中的质量比来分析即可．
（3）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；

解答 解：（1）硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，表明硝酸具有酸性、不稳定性、见光易分解．
（2）由反应4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+X↑，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2．
设，25.2g硝酸受热分解能生成X的质量为a；
4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑
 252                32
25.2g                a
$\frac{252}{25.2g}=\frac{32}{a}$
a=3.2g
 
（3）由氮原子的原子结构示意图可知，氮原子的最外电子层上的电子数是5．
故答案为：（1）不稳定性、见光易分解；（2）3.2；（3）5．

点评 本题难度不大，掌握化学性质的概念、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法、原子结构示意图的意义即可正确解答本题．

练习册系列答案
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9．请根据题目要求回答下列问题．
（1）某课外小组，利用如图提供的部分装置，制取气体．
如图仪器a的名称为试管，
（2）实验室里常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，制CO2的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑：（用化学方程式表示）．
（3）制取和收集二氧化碳可选用装置为（填序号，下同）AC，该套装置还可制取和收集氧气；若用高锰酸钾制取和收集氧气，则选择的装置为EC（或ED），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
10．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图1中a、b仪器的名称：a锥形瓶，b集气瓶．
（2）如果选用高锰酸钾来制取和收集比较纯净的氧气，应选用的装置是A和D（填字母代号），发生的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．用D装置收集气体是，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明集气瓶已收满气体．
（3）若用B装置来制取气体，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为分液漏斗（或注射器）；A、B两个制取装置，在装入药品前都应先检查装置的气密性．
（4）实验室制取氢气时，如用E装置收集H2，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．用装置C制取氢气，在反应过程中，要停止该反应的操作是关闭活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是关闭活塞，试管内的气体无法排出，导致试管内气压增大，将液体压入长颈漏，固液分离，反应停止．
（5）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，若改用隔离铝丝网做，那么产生的后果是收集的二氧化碳不纯，其原因是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（用化学方程式表示），说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”“＜”或“=”）．
7．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表，下列说法正确的是（　　）
物　质甲乙丙丁
反应前质量92221
反应后质量X2621
A．X的值是5B．该反应是分解反应
C．乙物质一定是催化剂D．甲和丙是单质，丁是化合物
14．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H2和O2质量比为2：1
D．氢气在纯氧中燃烧的实验说明水由氢元素和氧元素组成
4．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（　　）
A．蜡烛燃烧；蜡烛熔化B．酒精挥发；酒精燃烧
C．食物腐烂；空气液化D．铁生锈；铁被腐蚀
11．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（　　）
A．可用蜡烛代替红磷
B．火焰熄灭后冷却到室温再打开弹簧夹
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．实验是红磷一定要过量
8．用化学符号或术语填空．
（1）有五个原子核且核外共有10个电子的分子CH4；
（2）能保持一氧化碳化学性质的最小粒子CO；
（3）已知S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；SO3+H2O═H2SO4；这三个反应都属于化合（填基本类型）反应；该反应是酸雨的形成过程，在前两个过程中不变的粒子的符号是S、O．
（4）物质的燃烧不一定都要氧气，如：金属镁能在二氧化碳中点燃生成一种白色氧化物和一种黑色单质，试写出其反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
9．混合物：含有多种物质的物质；纯净物：只含有一种物质的物质．
氧化物的特点：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；如H2O，CO2．
判断下列物质，属于混合物：（1）（3）（5）（9）（10）（11）（14）（序号），纯净物：（2）（4）（6）（7）（8）（12）（13）（序号）．
（化学式填写：单质：S、O2，氧化物MnO2、P2O5、H2O．）
（1）石灰水；（2）硫磺；（3）盐酸；（4）二氧化锰；（5）空气；（6）五氧化二磷；（7）冰水混合物；
（8）碳酸钠；（9）稀有气体；（10）矿泉水；（11）生铁；（12）液氧；（13）氯酸钾；（14）双氧水溶液．

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