题目内容

19．下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：

（1）实验室用高锰酸钾做原料制氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、；可选用的发生装置是B（填字母序号）．
（2）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为AFD（填字母顺序）．
（3）实验室若用5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合来制取氧气．要配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）90.9mL（计算结果保留一位小数）．稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴标签．

分析 （1）据高锰酸钾做原料制氧气的原理解答；
（2）据二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．浓硫酸据有吸水性可做干燥剂；
（3）溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）实验室用高锰酸钾做原料制氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2；反应需加热，法装置选择B；
（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反应为固液常温反应，发生装置选择A，生成的二氧化碳通入浓硫酸干燥，再用向上排可区分收集（二氧化碳密度比空气大，能溶于水）；
（3）设需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的体积为x，
根据稀释前后溶质质量不变有：600g×5%=x×1.1g/cm3×30%，
x=90.9mL；
在实验室稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签．
故答案为：（1）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、B；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  AFD
（3）90.9   量取

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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9．某固体混合物A中可能含硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化铵等物质中的若干种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（实验过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）现象X是石蕊试液变红色，气体E的化学式为NH3．
（2）固体混合物A中，肯定存在的物质是Na2CO3、NH4Cl（写化学式）．
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物A的组成．为确定混合物A的成分，可用沉淀G再进行实验．方法是取沉淀G少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则固体混合物A中不含Ba（NO3）2、Na2SO4（化学式）．
10．下列有关能源和资源的说法错误的是（　　）
A．在汽油中加入适量的乙醇可以一定程度减少汽车尾气的污染
B．因制取成本高和贮存困难，氢气作为燃料和化学电源暂时还未能应用
C．金属的回收利用，既可以节约金属资源又可以节约能源，还可以减少对环境的污染
D．空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%
7．下列实验一定不能达到目的是（　　）
A．
探究可燃物燃烧需要氧气		B．
探究分子在不断运动
C．
测定空气中氧气含量		D．
探究铁生锈需要水
14．金属是人类生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是C（填字母）．
A．铝制易拉罐   B．电线        C．铁锅        D．自行车铁架
（2）某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是
Cu，可能含有的物质是Fe．为 了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的金属离子是②（填写序号）．
①Al3+     ②Al3+、Fe2+      ③Al3+、Fe3+    ④Fe2+、Cu2+       ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸
常用于金属表面除锈，写出该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也可）．
4．如图中“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（　　）
A．
取用氯化钠固体		B．
称量氯化钠固体		C．
量取水的体积		D．
    溶解
11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是高锰酸钾．
（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于D．
A．氮肥       B．磷肥       C．钾肥         D．复合肥
（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：
温度/℃10203040506070
溶解度KNO320.931.645.863.985.5110138
在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降温．
2．碳化硅陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．它比铝还轻，比钢还强，比碳化硅陶瓷更耐高温、更抗氧化烧蚀，而且克服了陶瓷的脆性．
（1）在这种新型材料的上述性能中，涉及的物理性质有密度小（或硬度大、熔点高）；涉及的化学性质有抗氧化性（或热稳定性）．（各填一个）
（2）在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠反应：SiC+2NaOH+2O2═Na2SiO3+X+H2O，其中X的化学式为CO2，Na2SiO3中硅元素的化合价为+4．
3．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称玻璃棒、烧杯或漏斗．
（2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;99℃～100℃\;}}{\;}$CaCO3↓+2NaOH．
（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量．
（4）生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙．
（5）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率．

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