Question

16．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多少毫升？（结果精确到0.1）
（2）将足量的金属铁放入所配制的溶液中，理论上可制得氢气多少克？

Answer 1

分析 （1）本小题属于溶液稀释问题，配制过程中溶质质量不变，据此可以计算出所需盐酸的质量，再结合密度可以计算出其体积．
（2）由铁的质量根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．

解答 解：（1）根据稀释前后溶质的质量不变可以知道需用盐酸的体积为：100g×14.6%÷20%÷1.1g/cm³=66.4cm³=66.4mL；
（2）设生成氢气的质量是x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
        73              2
   100g×14.6%    x
$\frac{73}{2}=\frac{100g×14.6%}{x}$
x=0.4g
答：（1）需要用这种盐酸66.4mL；
（2）理论上可制得氢气0.4克．

点评 本题考查了溶质质量分数以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式以及化学方程式计算．