题目内容

6．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（　　）
A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应

分析 有元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应，据此结合四种基本的反应类型的特征，进行分析解答．

解答 解：A、复分解反应的特征是换成分，价不变，反应前后元素的化合价不变，则复分解反应一定不是氧化还原反应，故选项错误．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应前后一定有元素化合价的改变，一定属于氧化还原反应，故选项正确．
C、分解反应不一定有元素化合价的改变，如H2CO3═H2O+CO2↑，不一定属于氧化还原反应，故选项错误．
D、化合反应不一定有元素化合价的改变，如H2O+CO2═H2CO3，不一定属于氧化还原反应，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，充分理解氧化还原反应的含义、四种基本的反应类型的特征是正确解题的关键．

练习册系列答案
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16．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
①写出仪器A的名称长颈漏斗．
②甲同学应选取的试剂是MnO2和H2O2（填化学式），MnO2固体在该反应中起催化作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气．
（2）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制 在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2做出上述猜想的理由是K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响．请设计实验方案验证
取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热；用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体．通过比较收集一瓶氧气所用的时间，来确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？必须通过认真分析，用实验来加以证明．
17．下列实验操作叙述正确的是（　　）
A．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B．切割白磷时应该在水下进行
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
14．下列实验结论正确的是（　　）
实验操作实验现象实验结论
A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼
B将带火星的木条放入氧气瓶中木条复燃氧气能支持燃烧
C将CO通过灼热的氧化铜黑色固体变成红色CO具有可燃性
D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应是放热反应
A．AB．BC．CD．D
1．如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗．
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是装置的气密性不好或使用盐酸浓度过大（答出一条即可）．
（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是CD（填序号）．
11．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．则下列说法正确的是（　　）
物质乙醇氧气水二氧化碳 X
反应前质量/g4.68.000 0
反应后质量/g005.44.4a
A．表中a 的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是10g，则无X生成
18．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）
选项待提纯的物质除去杂质的方法
A金（铁粉）加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B氯化钙溶液（碳酸钠）加入适量的稀盐酸，过滤
CH2O（有异味的物质）活性炭，吸附
D氧化钙（石灰石）高温煅烧
A．AB．BC．CD．D
15．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
19．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小明同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
Fe3O4Fe2O3铁
分解温度/℃15381400-
熔点/℃--1535
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在1400℃～1538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
[拓展延伸]
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部铺一层细沙，或加入适量的水．
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑．
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

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