题目内容

实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.4g氢气．求反应后溶液的质量分数(精确到0.1%)．

答案：
解析：

解：设反应掉的Zn为y，生成为x

x=32.2g

y=13g

反应后溶液的溶质质量分数为


练习册系列答案
相关题目
精英家教网某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．
试计算：
（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素质量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积
 
mL（精确到0.1）；
（3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量．
（化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
实验室中，用98%的浓硫酸稀释成100g 20%的稀硫酸．根据如图所示的市售浓硫酸的标签，回答下列问题：
（1）H2SO4中硫元素的质量分数为
32.7%
32.7%
（结果精确到0.1%）
（2）为了实验安全，溶解时应将
浓硫酸
浓硫酸
沿容器壁慢慢倒入
水
水
 中，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）若要配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸
20
20
g，换算成体积约为
11
11
ml（计算结果取整数）．
某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．
试计算：
（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素质量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积______mL（精确到0.1）；
（3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量．
（化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图．
试计算：
（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素质量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积______mL（精确到0.1）；
（3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量．
（化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网