Question

实验室中，用98%的浓硫酸稀释成100g 20%的稀硫酸．根据如图所示的市售浓硫酸的标签，回答下列问题：
（1）H₂SO₄中硫元素的质量分数为

32.7%

（结果精确到0.1%）
（2）为了实验安全，溶解时应将

浓硫酸

沿容器壁慢慢倒入

水

 中，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）若要配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸

20

g，换算成体积约为

11

ml（计算结果取整数）．

Answer 1

分析：（1）根据物质中某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

化合物的相对分子质量

×100%，进行解答本题．（2）考查稀释的安全问题，该过程放热，注意放出大量的热会造成液体飞溅．
（3）利用稀释前后溶质的质量不变来列等式．

解答：解：（1）硫酸中硫元素的质量分数为

32

2+32+16×4

×100%≈32.7%，故答案为：32.7%；
（2）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用用玻璃棒不断搅拌，故答案为：浓硫酸；水；
（3）因为溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为X，则X×98%=100g×20%，解得X=20g；体积约为20g÷920g×500mL=11mL．
故答案为：20；11．

点评：注意浓硫酸稀释放出大量的热，实验具有危险性．