Question

大理石的主要成分是碳酸钙，在建筑业上得到广泛应用，也是许多工业的重要原料．某兴趣小组的同学称取含碳酸钙80%的大理石样品12.5g研碎后置于烧杯中，操作如图所示（杂质既不溶于水反应也不与盐酸反应）．

试分析：大理石研碎的目的是

 

．
请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量．
（2）反应后烧杯内的剩余混合物的质量为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：将大理石研碎能加快反应速率；
根据大理石与稀盐酸反应的化学方程式，依据大理石的质量即可求出二氧化碳的质量，根据质量守恒定律即可解答反应后烧杯内的剩余混合物的质量．

解答：解：将大理石研碎能加快反应速率；故填：加快反应速率；
（1）设，生成二氧化碳气体的质量为x，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                   44
12.5g×80%               x

100

12.5g×80%

=

44

x

x=4.4g
（2）根据质量守恒定律，反应后烧杯内的剩余混合物的质量：12.5g+50g-4.4g=58.1g，
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，
（2）反应后烧杯内的剩余混合物的质量是58.1g．

点评：根据碳酸钙的质量计算二氧化碳的质量即可．解答本题的关键是根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量．