通过学习.我们对于水及水资源有了全新的认识．(1)自然界中的水几乎都属于混合物．(2)有时我们在野外可以看见清澈的山泉水.泉水虽清澈.它也不能直接饮用.因为有可能是硬水.我们可用肥皂水进行鉴别.在生活中.可用煮沸的方法来降低水的硬度．(3)对于“既浑浊又恶臭的脏水.我们也可将其变成纯净物．其步骤主要有:①静置沉淀.②加明矾.③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．通过学习，我们对于水及水资源有了全新的认识．
（1）自然界中的水几乎都属于混合物（混合物/纯净物）．
（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈，它也不能直接饮用，因为有可能是硬水，我们可用肥皂水进行鉴别，在生活中，可用煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物．其步骤主要有：
①静置沉淀，②加明矾，③过滤，④吸附，⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变为较纯净的水．
在步骤②中，加入明矾的作用是：吸附污水中的杂质，并使杂质沉降．
在步骤③中，会用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，这其中，玻璃棒的作用是引流；若经过操作③后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是c；（填写字母）
a．滤纸没有紧贴漏斗内壁
b．漏斗下端未靠在烧杯内壁
c．漏斗内液面高于滤纸边缘．

分析（1）混合物是由不同物质组成；
（2）肥皂水能够区分软水和硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）根据净化水的正确方法分析；明矾与水反应会生成胶状的氢氧化铝作为絮凝剂吸附水中的杂质；根据过滤操作中用到的仪器和注意事项分析．
（4）过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔，而液体可以通过滤纸上的小孔；凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误，都能造成滤液浑浊；另外，接滤液的烧杯不干净也会造成同样的后果．

解答解：（1）自然界中的水大多含有多种物质，都是混合物．
故答案为：混合物；
（2）加肥皂水后生成泡沫较少的是硬水，生成泡沫较多的是软水，所以能够用肥皂水区分软水和硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
故答案为：肥皂水；煮沸；
（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物．其步骤主要有：①静置沉淀，②加明矾，③过滤，④吸附，⑤蒸馏；明矾与水反应会生成胶状的氢氧化铝作为絮凝剂吸附水中的杂质．
过滤操作用到的仪器有铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流．滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；过滤时液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下，导致滤液浑浊；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；
故答案为：过滤；吸附污水中的杂质，并使杂质沉降；铁架台；漏斗；引流；c．

点评了解净化水的常用方法的操作原理，注意事项，硬水和软水的区分及硬水软化的方法，并能灵活应用才能正确解答．

练习册系列答案

16．把等质量NaCl、SO₃、Na₂CO₃•10H₂O三种物质分别完全溶于等质量的水中，依次得到A、B、C三种溶液，它们的PH由大到小的顺序是（用A、B、C表示，下同）C＞A＞B，这三种溶液的质量分数有大到小的是B＞A＞C．

3．实验室制取气体所需装置，如图所示，请回答下列问题

（1）仪器a的名称酒精灯，仪器b的名称长颈漏斗；
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集装置可选用C或F（在装置C、D、E、F中选择装置序号）．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是B（填装置序号），化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用G装置收集二氧化碳，气体应从a端进入（选a或b）．

13．酒精灯火焰分为外焰，内焰，焰心三部分，温度最高的是外焰，焰心部分温度最低，其原因是焰心部分与氧气接触的最不充分．给试管中的物质加热时应先使试管均匀受热，然后对准药品部位集中加热，不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布覆盖．

4．一定量的氧气和甲烷反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列有关说法正确的是（　　）

物质	氧气	甲烷	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	11.2	3.2	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	待测

	A．	反应类型属于分解反应
	B．	X中两种元素的质量比为1：1
	C．	反应后X的质量为3.6g
	D．	反应方程式中氧气与水的化学计量数之比为7：8

2．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．

已知：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清的石灰水变浑浊．则证明“镁粉”中一定含有MgCO₃．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成氢氧化钠浓溶液．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中不含Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）₂
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验．分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg（OH）₂	MgCO₃
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】“镁粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5gMgCO₃消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等．
【实验反思】为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为85%，“镁粉”中除MgCO₃外的另一种物质为Mg（OH）₂．

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