题目内容

8．下列不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．钢铁生锈B．葡萄酿酒C．冰雪融化D．食物腐烂

分析 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．化学反应都遵循质量守恒定律，一般物理变化不能用质量守恒定律解释．

解答 解：A、钢铁生锈时生成新物质，属于化学变化，能用质量守恒定律解释；
B、葡萄酿酒时发生化学变化，故能用质量守恒定律来解释；
C、冰雪融化是物理变化，所以不能用质量守恒定律解释；
D、食物腐烂是化学变化，所以能用质量守恒定律解释．
故选C．

点评 知道质量守恒定律只适合于化学变化，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．

练习册系列答案
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10．小科为确定A、B两种固体的成分（一种是盐，另一种是碱），按如图所示步骤进行了实验．

（1）步骤①产生的蓝色沉淀是Cu（OH）2；
（2）若步骤②的白色沉淀是CaCO3，并结合步骤③的实验结果，则B的化学式为Na2CO3；
（3）步骤③可以观察到的现象是有气泡产生．
19．将100mL水和100mL酒精混合，其总体积会（　　）
A．小于200mLB．大于200mLC．等于200mLD．无法确定
16．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分属于盐（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显碱性；
（2）试写出步骤④中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
3．某兴趣小组同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
【猜想】可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
【实验设计一】
实验方法观察到的现象和结论
分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明与NaOH溶液质量分数大小有关．
【反思与评价】
通过大家分析讨论，认为可能还有以下猜想：
猜想一、可能是酚酞变质的缘故；
猜想二、可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
猜想三、可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故． …
【实验设计二】为证实猜想三，做如下实验，请完成下表．
实验步骤设计这一步骤的目的
1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．排除水中溶解的O2
2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上
方滴一些植物油．		隔绝O2
【理论分析】猜想一不对，理由是若酚酞试液变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；
猜想二也不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试液变红；
猜想三也不正确，理由是实验过程中试液一直与氧气接触．
13．英国化学家波义耳做了一个著名的实验，他将金属汞放在密闭的容器里煅烧（把容器内的氧气消耗了），煅烧后立刻打开容器盖，试图称量“金属灰”时，听到“嘶嘶”的声响，这是空气冲进容器时发出的声音，然而波义耳并没有在意，称得“金属灰”的质量比原来金属的质量重，他得出的结论是物质的质量增加了，因此波义耳与质量守恒定律擦肩而过．假设波义耳用铜代替金属汞以同样的方法进行实验，完全反应后容器内固体物质的质量增加了1.6g，计算有多少克铜参加了反应？
请用简要的语言分析波义耳的实验导致他没有发现质量守恒定律的原因是什么？容器打开后，有一部分空气进入容器中，所以质量增加了．
20．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作实验现象实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．有气泡产生．氢氧化钠溶液一定变质了．
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的X氯化钙溶液，并不断振荡．有白色沉淀生成．说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．溶液变红色．说明原溶液中一定有氢氧化钠．
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替X溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
17．化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题：

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①长颈漏斗、②集气瓶．
（2）选用如图部分仪器和单孔橡皮塞不能（选填“能”或“不能”）完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是因为没有酒精灯，不能加热．
（3）若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有二氧化碳（写出一种即可），该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．此时，若要收集干燥的气体，可选用的收集装置是D（填装置序号）．
（4）已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体．实验室常用块状的电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙．该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂．写出实验室制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的ACF（选填装置序号）等仪器组成发生装置； 若用G图装置来收集乙炔气体，则气体应从f（填“e”或“f”）端通入．
18．下列化学现象的描述，错误的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水放出热量
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．打开浓盐酸的瓶盖出现白雾
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

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