题目内容
6．下列有关铁的性质叙述，错误的是（ ）| A． | 在潮湿的空气中铁容易生锈 | |
| B． | 在常温下铁在干燥的氧气中很难与氧气反应 | |
| C． | 点燃铁时铁在氧气中剧烈燃烧 | |
| D． | 铁能与盐酸发生置换反应，生成氯化铁 |
分析 根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果和铁的化学性质解答即可；
解答 解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，在潮湿的空气中铁容易生锈，正确；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，在常温下，铁在干燥的空气中难与氧气结合，正确；
C、铁丝在空气中不易燃烧，能在氧气中燃烧．故C叙述正确；
D、铁能与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁，错误；
故选D
点评 本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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16．下列关于能量转化的说法中不正确的是（ ）
| A． | 洗衣机工作时，电能主要转化为机械能 | |
| B． | 汽车匀速下坡时，重力势能转化为动能 | |
| C． | 绿色植物的光合作用将光能转化为化学能 | |
| D． | 给电动车的电池充电，是将电能转化为化学能 |
14．金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是b（填字母代号）．
（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C．
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的核外电子数为l3
C．铝元素的原子结构示意图为
D．铝元素的相对原子质量为26.98
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌．
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写如表空白．
（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料．
①工业炼铁的反应过程如图3所示．其中焦炭的作用是为了生成还原剂一氧化碳；属于化合反应的是反应Ⅰ和反应Ⅱ．
②在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？
（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是b（填字母代号）．
（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C．
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的核外电子数为l3
C．铝元素的原子结构示意图为
D．铝元素的相对原子质量为26.98
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌．
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写如表空白．
| 实验步骤 | 现象和结论 | 有关反应的化学方程式 |
| 取少量滤纸上剩余的物质，加入适量的溶液 | 若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确 | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
①工业炼铁的反应过程如图3所示．其中焦炭的作用是为了生成还原剂一氧化碳；属于化合反应的是反应Ⅰ和反应Ⅱ．
②在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？
如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
13．下列实验操作或数据中，正确的是（ ）
| A． |  称量10.05g固体 | B． |  检查气密性 | C． |  加热液体 | D． |  量取9.5mL液体 |
14．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等．
（3）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
（4）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的是BD（填字母）．
A、烧杯②中溶液是不饱和溶液
B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D、将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
E、烧杯②中溶质是KNO3．
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．（2）曲线上M点的含义是t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等．
（3）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
（4）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的是BD（填字母）．
A、烧杯②中溶液是不饱和溶液
B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D、将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
E、烧杯②中溶质是KNO3．