Question

14．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是t₁℃时，甲乙两物质的溶解度相等．
（3）20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
（4）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的是BD（填字母）．
A、烧杯②中溶液是不饱和溶液
B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D、将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
E、烧杯②中溶质是KNO₃．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线；
（2）曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，所以M点的意义为：t₁℃时，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等；
（3）20℃时，碳酸钾的溶解度是110g，所以K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10；
（4）A、烧杯②溶质全部溶解，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，故A错误；
B、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度能促进溶解，加入溶剂也能促进溶解，因此升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，故B正确；
C、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液可以用升高温度的方法，这样就会把不溶解的硝酸钾再溶解，溶质质量分数会变大，故C错误；
D、根据有不溶物的是硝酸钾，已经达到饱和，溶解了110g，因此加入的碳酸钾的质量大于110g，所以将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时溶解度变为110g，有固体析出，溶液是饱和溶液，故溶液中溶质质量分数一定变小，故D正确；
E、据图可以看出，40℃时①中溶解的固体少，是硝酸钾，②中溶解的固体多，是碳酸钾，故E错误．
故选：BD．
故答案为：（1）甲；
（2）t₁℃时，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等；
（3）11：10；
（4）BD．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．