题目内容
某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究．
①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na2CO3．
②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品． b．工业电解饱和食盐水制烧碱．
③完成以下实验报告
④结论：原猜想是对的．
①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na2CO3．
②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品． b．工业电解饱和食盐水制烧碱．
③完成以下实验报告
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
| 1．取样品少许，加水搅拌 | 完全溶解 | 样品溶于水 |
| 2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO3溶液少许，再滴入几滴稀HNO3 | 有白色沉淀出现， 部分沉淀溶解并放出______气体 |
______+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ______+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+______↑ |
| 3．将产生气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水______ | CO2+Ca（OH）2=______↓+H2O |
由实验的现象，向溶液中滴加AgNO3溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，再根据工业电解饱和食盐水制烧碱，可以推出该溶液中一定含有氯离子，所以该工业固体烧碱中一定含有杂质氯化钠，发生的反应是：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
再由实验的现象，向溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解并放出气体，再结合烧碱易于空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的性质，可推出溶液中一定含有碳酸根离子，所以该工业固体烧碱中一定含有杂质碳酸钠．由题意可知：碳酸钠与硝酸银反应生成了碳酸银白色沉淀，碳酸银白色沉淀与硝酸反应生成了无色无味的二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．所以，发生的反应是：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
根据以上实验可以得出结论：原猜想是对的．
故答为：无色无味，NaCl，Na2CO3，CO2；变浑浊，CaCO3．
再由实验的现象，向溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解并放出气体，再结合烧碱易于空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的性质，可推出溶液中一定含有碳酸根离子，所以该工业固体烧碱中一定含有杂质碳酸钠．由题意可知：碳酸钠与硝酸银反应生成了碳酸银白色沉淀，碳酸银白色沉淀与硝酸反应生成了无色无味的二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．所以，发生的反应是：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
根据以上实验可以得出结论：原猜想是对的．
故答为：无色无味，NaCl，Na2CO3，CO2；变浑浊，CaCO3．
练习册系列答案
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在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究，他们查阅资料得知：在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl2）．他们推测该工业固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠，并设计了实验来验证假设．（1）请你帮助他们完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
| ①取样，加足量的水 | 固体完全溶解 | -- |
| ②用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入 |
有 有 |
证明原固体烧碱中含有碳酸钠 |
| ③向试管中再加入硝酸银 | 有白色沉淀生成 | 证明原固体烧碱中含有 |
（ 3 ）现取100g室温下的饱和食盐水（此时质量分数约为26.5%）进行电解，当反应停止后，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：参加反应的氯化钠的质量是多少？反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
（2013?丹徒区模拟）某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
