Question

（2009?新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究．
①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na₂CO₃．
②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品．  b．工业电解饱和食盐水制烧碱．
③完成以下实验报告

实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
1．取样品少许，加水搅拌	完全溶解	样品溶于水
2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO3溶液少许，再滴入几滴稀HNO3	有白色沉淀出现， 部分沉淀溶解并放出 无色无味 气体	NaCl +AgNO3=NaNO3+AgCl↓ Na2CO3 +2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+ CO2 ↑
3．将产生气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水 变浑浊	CO2+Ca（OH）2= CaCO3 ↓+H2O

④结论：原猜想是对的．

Answer 1

分析：根据题意，由烧碱的制取和向溶液中滴加AgNO₃溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以推出该溶液中一定含有氯离子；根据向溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸部分沉淀溶解并放出气体，再结合烧碱易于空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的性质，可推出溶液中一定含有碳酸根离子，加入硝酸时生成的气体是二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊．

解答：解：由实验的现象，向溶液中滴加AgNO₃溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，再根据工业电解饱和食盐水制烧碱，可以推出该溶液中一定含有氯离子，所以该工业固体烧碱中一定含有杂质氯化钠，发生的反应是：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
再由实验的现象，向溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解并放出气体，再结合烧碱易于空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的性质，可推出溶液中一定含有碳酸根离子，所以该工业固体烧碱中一定含有杂质碳酸钠．由题意可知：碳酸钠与硝酸银反应生成了碳酸银白色沉淀，碳酸银白色沉淀与硝酸反应生成了无色无味的二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．所以，发生的反应是：Na₂CO₃+2AgNO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃，Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
根据以上实验可以得出结论：原猜想是对的．
故答为：无色无味，NaCl，Na₂CO₃，CO₂；变浑浊，CaCO₃．

点评：通过本题的练习，主要考查了氯离子、碳酸根离子的鉴别，要掌握常见离子的检验方法．