题目内容
水是生命的源泉．用水和溶液的有关知识回答下列问题：
（1）自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是
A．蒸馏 B．活性炭吸附 C．加入肥皂水 D．过滤
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用 来测定水的酸碱度．检验水是硬水还是软水，可用的物质是 ，生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 ．长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢（主要成分为CaCO3，Mg（OH）2）可以用厨房中的调料 除去．
（3）杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平．根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是
A．杭州市的自来水属于纯净物
B．杭州市自来水的物理、化学性质就是谁的物理、化学性质
C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质俩净化水质
D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变
（4）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程中可能导致溶液溶质质量分数小于15%的错误操作是
A．B操作中砝码和食盐位置颠倒； B．C操作中有固体洒落；
C．D操作中有少量水溅出； D．E操作中溶液洒落
（5）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．若分别将100克甲、乙饱和溶液从t2降到t1对所得溶液的叙述正确的是
A．两溶液仍为饱和溶液
B．两物质的溶解度：甲等于乙
C．两溶液溶质的质量分数：甲小于乙．
（1）自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是
A．蒸馏 B．活性炭吸附 C．加入肥皂水 D．过滤
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用
（3）杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平．根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是
A．杭州市的自来水属于纯净物
B．杭州市自来水的物理、化学性质就是谁的物理、化学性质
C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质俩净化水质
D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变
（4）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程中可能导致溶液溶质质量分数小于15%的错误操作是
A．B操作中砝码和食盐位置颠倒； B．C操作中有固体洒落；
C．D操作中有少量水溅出； D．E操作中溶液洒落
（5）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．若分别将100克甲、乙饱和溶液从t2降到t1对所得溶液的叙述正确的是
A．两溶液仍为饱和溶液
B．两物质的溶解度：甲等于乙
C．两溶液溶质的质量分数：甲小于乙．
考点：水的净化,一定溶质质量分数的溶液的配制,硬水与软水,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,盐的化学性质,纯净物和混合物的判别,分子的定义与分子的特性
专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水
分析：（1）根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，进行分析判断即可；
（2）根据溶液酸碱度的测定方法、日常生活软化硬水的方法（煮沸）、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁的性质分析进行解答进行分析解答；
（3）根据纯净物、混合物的概念以及臭氧（O3）和活性炭的作用以及分子是保持物质化学性质的最小微粒，来正确的加以分析；
（4）根据溶液溶质质量分数小于15%可能是溶质偏小，或溶剂质量偏大进行解答；
（5）根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑．
（2）根据溶液酸碱度的测定方法、日常生活软化硬水的方法（煮沸）、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁的性质分析进行解答进行分析解答；
（3）根据纯净物、混合物的概念以及臭氧（O3）和活性炭的作用以及分子是保持物质化学性质的最小微粒，来正确的加以分析；
（4）根据溶液溶质质量分数小于15%可能是溶质偏小，或溶剂质量偏大进行解答；
（5）根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑．
解答：解：（1）A、蒸馏，使水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水，能使水得到净化．
B、活性炭吸附沉淀是利用了活性炭的吸附性，除去的是水中的异味、不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，能使水得到净化．
C、加入肥皂水，根据产生泡沫的多少，可以检验是硬水还是软水，但不能使水得到净化．
D、过滤可除去水中不溶性杂质，所得的水尽管还含有可溶性杂质，但能使水得到净化．
故选C；
（2）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示，测定水的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，区别硬水和软水可以用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，因此长期使用的暖水瓶内胆上的水垢，可以用厨房中的食醋或白醋、陈醋等调料除去；故填：pH试纸；肥皂水；加热煮沸；食醋；
（3）A、自来水中溶有许多物质属于混合物；故错误；
B、自来水是混合物、水是纯净物性质是不同的；故错误；
C、活性炭来净化水质是利用活性炭的吸附性属于物理性质；故错误；
D、处理水的过程中水这种物质没变，根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，水分子的化学性质一定不变；故正确．
故选D；
（4）所取食盐质量偏小或所取水的体积偏大是导致所配制溶液的溶质质量分数偏低的两个原因．A．B操作中砝码和食盐位置颠倒，会使得溶质质量减少，所以所配制溶液的溶质质量分数偏小； B．C操作中有固体洒落，会使得溶质质量减少，所以所配制溶液的溶质质量分数偏小；C．D操作中有少量水溅出，溶剂减少，所以所配制溶液的溶质质量分数偏大；D．E操作中溶液洒落，溶质和溶剂都有损失，所以溶质质量分数不变；故选：AB；
（5）A、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错误；
B、由图可知t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，故B正确；
C、饱和溶液的质量分数：
×100%，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲＞乙，故C错误．
故选：B．
B、活性炭吸附沉淀是利用了活性炭的吸附性，除去的是水中的异味、不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，能使水得到净化．
C、加入肥皂水，根据产生泡沫的多少，可以检验是硬水还是软水，但不能使水得到净化．
D、过滤可除去水中不溶性杂质，所得的水尽管还含有可溶性杂质，但能使水得到净化．
故选C；
（2）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示，测定水的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，区别硬水和软水可以用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，因此长期使用的暖水瓶内胆上的水垢，可以用厨房中的食醋或白醋、陈醋等调料除去；故填：pH试纸；肥皂水；加热煮沸；食醋；
（3）A、自来水中溶有许多物质属于混合物；故错误；
B、自来水是混合物、水是纯净物性质是不同的；故错误；
C、活性炭来净化水质是利用活性炭的吸附性属于物理性质；故错误；
D、处理水的过程中水这种物质没变，根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，水分子的化学性质一定不变；故正确．
故选D；
（4）所取食盐质量偏小或所取水的体积偏大是导致所配制溶液的溶质质量分数偏低的两个原因．A．B操作中砝码和食盐位置颠倒，会使得溶质质量减少，所以所配制溶液的溶质质量分数偏小； B．C操作中有固体洒落，会使得溶质质量减少，所以所配制溶液的溶质质量分数偏小；C．D操作中有少量水溅出，溶剂减少，所以所配制溶液的溶质质量分数偏大；D．E操作中溶液洒落，溶质和溶剂都有损失，所以溶质质量分数不变；故选：AB；
（5）A、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错误；
B、由图可知t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，故B正确；
C、饱和溶液的质量分数：
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
故选：B．
点评：本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法（注意和酸碱性区别）、日常生活软化硬水的方法即可正确解答本题．本题考查了与生活有关的化学知识，让学生体会化学来源于生活，服务于生活．
练习册系列答案
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