Question

实验室常采用加热氯酸钾的方法来制取氧气．经实验研究，发现100g的氯酸钾对应可以生成39g的氧气（计算结果保留整数）．试回答：
（1）现在有36g的氯酸钾，则所生成的氧气的质量是多少？
（2）查阅资料：氧气的密度约为1.43g/L，则这些氧气的体积是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据题意，经实验研究，发现100g的氯酸钾对应可以生成39g的氧气，则可计算出36g的氯酸钾，所生成的氧气的质量．
（2）根据V=

m

ρ

，结合氧气的密度约为1.43g/L，进行分析解答．

解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气．经实验研究，发现100g的氯酸钾对应可以生成39g的氧气，设所生成的氧气的质量是x
则

100g

39g

=

36g

x

    x≈14g．
（2）氧气的密度约为1.43g/L，V=

m

ρ

=

14.04g

1.43g/L

≈10L．
答：（1）所生成的氧气的质量是14g；（2）这些氧气的体积是10L．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式的有关计算、V=

m

ρ

是正确解答本题的关键．