甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是CA.40℃时.甲.乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.30℃时.把10g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液．其中溶质和溶剂的质量比为1:5C.40℃时.将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液降温至30℃后析出晶体最多的是甲D.40℃时.将甲.乙.丙三种物质的饱和溶液降温至10℃.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是C
A.40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.30℃时，把10g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液．其中溶质和溶剂的质量比为1：5
C.40℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至30℃后析出晶体最多的是甲
D.40℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙．

分析 A、根据40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
B、据该温度下丙的溶解度分析解答；
C、根据等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，溶解度随温度降低而增大的物质无晶体析出解答；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答解：A、40℃时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量不一定相等，如果溶液质量相等，则溶质质量相等，如果溶液质量不相等，则溶质质量不相等，故正确；
B、30℃时丙的溶解度是10g，所以30℃时把10g 丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液，但有5gA剩余，其中溶质与溶剂的质量比为5g：50g=1：10，故错误；
C、由图可知：甲的溶解度受温度影响最大，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以40℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，冷却至30℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出；故正确；
D、甲乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃时，甲乙析出晶体，依然是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙．
答案：C；乙＞甲＞丙．

点评溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案

2．实验室有氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、石灰石五种药品及下列仪器：

（1）仪器④的名称为铁架台；
（2）制取二氧化碳气体的实验装置需要用到如图仪器中的①③⑤⑦（填序号）；
（3）若选择上述药品和仪器制取氧气，还需要增加的一种玻璃仪器是试管，相应的化学反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

9．己知某反应的表达式为“A+B→C+D”，若C、D分别表示盐和水，则关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	反应可能放热		B．	一定有酸参与反应
	C．	生成的盐一定难溶于水		D．	一定没有气体参加反应

19．某化学兴趣小组的同学在整理实验桌时发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他们对其开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质？
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡冒出	氢氧化钠溶液一定变质

【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质？
【猜想与假设】猜想①氢氧化钠溶液是部分变质；猜想②该氢氧化钠溶液是完全变质．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
②取步骤①试管中的少量上层清液少许，滴加酚酞溶液．	无色酚酞试液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠．

【实验结论2】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“完全”）部分变质．
【提出问题3】如何除去变质后的氢氧化钠中的杂质碳酸钠呢？
【实验探究3】

实验操作	实验现象	反应原理（用化学方程式表示）
向变质的氢氧化钠溶液中滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤	有白色沉淀生成	Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存，试另举一种为防止变质需密封保存的药品是氢氧化钙（或生石灰等）．

6．夏季，得甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一．如表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．

营养成分	水分	蛋白质	脂肪	糖类	X	钙、磷、铁、锌
质量	92.5g	0.7g	0.2g	6.1g	6.8mg	17.1mg

（1）表中“X”是指有机营养素中的维生素．
（2）西瓜的“甜”是因其含有糖类，它是绿色植物光合（填“光合”或“呼吸”）作用的产物．
（3）幼儿及青少年缺钙可引发佝偻病或影响身高．
（4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是CD（填字母）．
A．NH₄HCO₃ B．KCl C．NH₄H₂PO₄D．KNO₃
（5）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物：
①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆
其中含有丰富蛋白质的是③⑤（填编号）．

3．

孔明灯由叫天灯，它是一盏会漂浮的纸灯笼，现在人们燃放孔明灯（如图所示）多作为祈福之用．
（1）孔明灯点燃后，因为灯内空气受热体积膨胀，使得灯内空气的密度＜（选填“＞”、“＜”或“=”）空气密度，所以会向上漂浮．
（2）小新同学想自制孔明灯，为了使它能飞得更高、更远、更安全，选择作为灯罩的材料应具有材料轻且不易燃烧的性质．
（3）孔明灯一般以固体酒精为燃料，所谓的固体酒精实际上是甲醇（CH₃OH），它充分燃烧时产生二氧化碳和水，如果氧气不足，燃烧时还有一氧化碳生成，请写出燃烧一定质量的甲醇生成44g二氧化碳和56g一氧化碳的化学方程式6CH₄OH+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4CO+12H₂O．
（4）杭州市已禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300度度，一旦燃烧着的孔明灯飘落到加油站、油库等地，这些禁烟之地因孔明灯提供了C而发生火灾．（选填字母编号）
A、可燃物 B、氧气 C、使可燃物达到着火点的温度．

4．

在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．
④向滤液中加入一定10%的Na₂CO₃溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）在Na₂CO₃溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl、CaCl₂．
（2）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO₃．
（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数90.9%．
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将偏小．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

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