Question

5．请根据要求填空：
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是可燃物．
（2）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器．报警器安装的正确位置应选择图1中的A．
（3）下列混合气体遇明火，可能发生爆炸的是AD
A．一氧化碳和空气     B．氢气和一氧化碳     C．二氧化碳和氧气       D．甲烷和氧气
（4）符号3SO₄^2-中数字“2”的意义是每个硫酸根离子带两个单位的负电荷．
（5）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4H₂O+X，则X的化学式为C₂H₄．
（6）KClO₃中不含有（填“含有”或“不含有”）氧分子，它不属于（填“属于”或“不属于”）氧化物．
（7）图2表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．

该反应中，生成的单质与化合物的分子个数比为1：2 质量比为7：22．
（8）长期存放石灰水的试剂瓶壁上常常有一层白色固体，形成该白色固体的原因是（用化学方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，若要将该试剂瓶清洗干净，可选用下列物质中的C（填序号）
A．自来水           B．热水           C．稀盐酸          D．白猫清洗精
（9）有一种无色气体，可能是氢气．一氧化碳．二氧化碳中的一种或几种混合组成，用此气体做以下实验①将此气体通入澄清石灰水，无浑浊现象，②将此气体经尖嘴导管导出后点燃，气体燃烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现．根据以上实验现象推断：此气体中一定含有H₂（写化学式，下同），可能含有CO．
（10）某瓶气体中碳、氧两种元素的质量比是1：2，则该气体可能是DE．
A．CO      B．CO₂和O₂的混合物      C．CO₂        D．CO和O₂混合物     E．CO和CO₂的混合物．

Answer 1

分析 （1）根据酒精燃烧，水不燃烧进行解答；
（2）根据甲烷的密度比空气的小解答；
（3）根据爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸；
（4）根据离子符号的意义解答；
（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（6）根据物质是由元素组成的，氧化物是由两种元素组成，其中一种含有氧元素的化合物解答．
（7）由反应的微观过程图，治理汽车尾气所涉及的反应由2个CO分子与2个NO分子发生反应，生成2个CO₂分子和1个N₂分子．
（8）久置石灰水的瓶壁上有一层白色固体，是因为氢氧化钙与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，由于碳酸钙是沉淀，必须加酸才能溶解．
（9）根据物质的性质和反应现象分析判断，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳不能燃烧，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳．
（10）根据混合气体中含有C、O元素，先计算CO和CO₂中C与O元素的质量比，根据混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1：2分析其组成．

解答 解：（1）用棉花分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察到的现象为酒精燃烧，水没有燃烧；通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是要可燃物；上述实验中，如果在酒精灯上加热时间较长两个棉球都会燃烧起来，原因是蘸有酒精的棉花球因酒精燃烧放出的热量传给棉花球，使温度达到棉花的着火点，引起棉花燃烧；蘸有水的棉花球当水分蒸发完后，棉花球暴露在酒精灯的火焰中使温度上升达到棉花着火点，且棉花球与空气接触，也达到燃烧所需的三个条件，引起棉花燃烧；
（2）因为天然气的密度比空气小，在家中使用天然气时，天然气泄漏报警器应该安装在上方；
（3）A、一氧化碳属于可燃物，氧气能够支持一氧化碳燃烧，一氧化碳和氧气混合，遇明火可能发生爆炸．
B、氢气属于可燃物，一氧化碳属于可燃物，没有助燃剂，氢气和一氧化碳混合，遇明火不可能发生爆炸．
C、氧气、二氧化碳都不是可燃物，氧气和二氧化碳混合，遇明火不可能发生爆炸．
D、甲烷属于可燃物，氧气能够支持甲烷燃烧，甲烷和氧气混合，遇明火可能发生爆炸．
（4）符号3SO₄^2-中数字“2”的意义是每个硫酸根离子带两个单位的负电荷；
（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2CO₂+6H₂═4H₂0+X，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C₂H₄．
（6）KClO₃中氧元素，不含氧分子，KClO₃由三种元素组成，不属于氧化物；
（7）反应后生成生成2个CO₂分子和1个N₂分子，因此反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1：2；根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N₂+2CO₂，生成单质与化合物的质量比=28：（44×2）=7：22；
（8）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该固体的主要成分是CaCO₃；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；碳酸钙难溶于水，能与酸反应，实验室洗涤该试剂瓶可用稀盐酸洗去．
（9）混合气体通入澄清的石灰水中，无浑浊现象出现；说明气体中不含二氧化碳．将此气体经尖嘴导管导出后点燃，气体燃烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现．说明一定含有氢气，可能含有一氧化碳．
（10）根据混合气体中含有C、O元素，假设气体全为CO，则CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，假设气体全为CO₂，则CO₂中C、O元素的质量比为12：16×2=3：8，
由混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1：2，3：8＜1：2＜3：4，则混合气体可能为C0、CO₂，
又因为氧气中不含碳元素，氧气的存在只能够使C与O元素的质量比的数值变小，
则要满足混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1：2，混合气体中必须含有CO，即气体也可能为CO、O₂或CO、CO₂、O₂．
答案：
（1）可燃物；
  （2）A；
 （3）AD；
（4）每个硫酸根离子带两个单位的负电荷；
 （5）C₂H₄
（6）不含有；不属于； 
（7）1：2；7：22；
（8）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；     C 
（9）H₂ CO；
（10）DE．

点评 本题主要考查能源和环境方面的知识，化石燃料的使用带来了环境污染，因此积极开发利用新能源，既有利于节约化石燃料，又有利于保护环境．