题目内容

15．敌敌畏，化学式为C4H7Cl2O4P，是一种有机磷杀虫剂，无色油状液体，挥发性大，易水解，广泛用于农作物防治虫害，下列有关敌敌畏的说法正确的是（　　）
A．敌敌畏由5种元素组成
B．无色、易挥发、易水解等描述的是其化学性质
C．敌敌畏是由4个碳原子、7个氢原子、4个氧原子、2个氯原子和1个磷原子构成
D．敌敌畏是一种较为复杂的氧化物

分析 A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质性质与化学性质的区别来分析；
C．根据物质的构成来分析；
D．根据氧化物的概念来分析．

解答 解：A．由化学式C4H7Cl2O4P可知，敌敌畏由碳、氢、氯、氧、磷5种元素组成的，故正确；
B．无色、易挥发、易水解等不需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，故错误；
C．敌敌畏是由分子构成的，每个敌敌畏分子是由4个碳原子、7个氢原子、4个氧原子、2个氯原子和1个磷原子构成，故错误；
D．氧化物是由两种元素组成的，而敌敌畏是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误．
故选A．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①试管②酒精灯③集气瓶④水槽．
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是A（填序号，下同），反应原理是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示），试管口还要塞一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是B
（4）若用排水法收集氧气时，当时才开始收集．如果选用D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满．
6．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
（1）甲烷用作燃料 （2）氢气用于填充探空气球 （3）氧气用于气焊（4）干冰用作制冷剂（5）焦炭用于炼铁工业  （6）液氯用作自来水厂的消毒剂（7）用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味   （8）用16%的食盐水来选种．
A．（1）（3）（5）（6）B．（2）（4）（7）（8）C．（1）（2）（3）（6）D．（4）（5）（7）（8）
3．已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应．

（1）甲反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（2）下述三个反应的相同点是ABD（多选，填序号）．
A．都是化合反应    B．都是氧化反应     C．生成物都是固体      D．都需要点燃
（3）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲防止生成物熔化溅落炸裂瓶底，丙吸收二氧化硫，防止污染．
（4）将装置乙改装为如图丁所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数．经测定，集气瓶的容积为250mL，在
此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为五分之一．红磷燃烧的现象是白磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，该反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须足量，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是（填化学符号）N2，该气体不支持燃烧（填“支持”或“不支持”）．如果将上述实验中的红磷换成木炭，严格按操作步骤进行实验，并未发现倒吸现象，其原因木炭燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳，瓶内气体体积无明显减小．
10．乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2，做出上述猜想的理由是它们都是含有氧元素的化合物【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想1错误．
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星木条伸入试管中，木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响．请设计实验方案验证取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较．确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？
必须通过认真分析，用实验来加以证明
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
20．现有①四氧化三铁②空气③铁粉④氯酸钾⑤液态氧⑥冰⑦氯化钾⑧海水等物质，其中属于单质的有③⑤，（填序号，下同）属于化合物的有①④⑥⑦，属于氧化物的有①⑥，属于混合物的有②⑧，属于纯净物的有①③④⑤⑥⑦．
7．下列说法有错误的是（　　）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数
B．二氧化碳气体能使紫色石蕊变红；氧化物一定是纯净物
C．光合作用属于化学变化；干电池可以将化学能转化为电能
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；由同种元素组成的物质也可能不是单质
4．A、B、C、D、E是我们学过的一些常见物质，A、C是无色液体，且组成元素相同；B是一种黑色固体粉末；D、E都为无色气体，它们之间的相互转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）B的化学式为MnO2，在该反应中起催化作用．
（2）写出反应①的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（3）写出反应②的文字表达式氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．
5．请根据要求填空：
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是可燃物．
（2）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器．报警器安装的正确位置应选择图1中的A．
（3）下列混合气体遇明火，可能发生爆炸的是AD
A．一氧化碳和空气     B．氢气和一氧化碳     C．二氧化碳和氧气       D．甲烷和氧气
（4）符号3SO42-中数字“2”的意义是每个硫酸根离子带两个单位的负电荷．
（5）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4H2O+X，则X的化学式为C2H4．
（6）KClO3中不含有（填“含有”或“不含有”）氧分子，它不属于（填“属于”或“不属于”）氧化物．
（7）图2表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．

该反应中，生成的单质与化合物的分子个数比为1：2 质量比为7：22．
（8）长期存放石灰水的试剂瓶壁上常常有一层白色固体，形成该白色固体的原因是（用化学方程式表示）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，若要将该试剂瓶清洗干净，可选用下列物质中的C（填序号）
A．自来水           B．热水           C．稀盐酸          D．白猫清洗精
（9）有一种无色气体，可能是氢气．一氧化碳．二氧化碳中的一种或几种混合组成，用此气体做以下实验①将此气体通入澄清石灰水，无浑浊现象，②将此气体经尖嘴导管导出后点燃，气体燃烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现．根据以上实验现象推断：此气体中一定含有H2（写化学式，下同），可能含有CO．
（10）某瓶气体中碳、氧两种元素的质量比是1：2，则该气体可能是DE．
A．CO      B．CO2和O2的混合物      C．CO2        D．CO和O2混合物     E．CO和CO2的混合物．

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