题目内容
10．
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．①t1℃时，分别将25gA、B、C加入100g水充分搅拌，B得到的是不饱和溶液
③当A中含有少量B时，若要提纯A可采用的方法是降温结晶．
③t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C＜A＜B．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：①t1℃时，B物质的溶解度大于25g，A、C物质的溶解度等于25g，所以分别将25gA、B、C加入100g水充分搅拌，B得到的是不饱和溶液；
②A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当A中含有少量B时，若要提纯A可采用的方法降温结晶；
③t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，C物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C＜A＜B．
故答案为：①B；
②降温结晶；
③C＜A＜B．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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学习了工业上分离液态空气制取氧气的方法之后，某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时，提出了以下实验方案，并设计了如下实验装置图：（假设每步反应都能把气体充分除去）
15．小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液．
【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Ca（HCO3）2可溶于水
【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1～2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成
下列实验探究：
【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液．
【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．请说明不能对调的理由：在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净．
【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Ca（HCO3）2可溶于水
【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1～2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成
下列实验探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 取少量制得的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原来制得的溶液中含有Na2CO3 | |
| 将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份 | 取其中一份加入足量的稀盐酸 | 无气泡产生 | 原来制得的溶液中不含NaHCO3 |
| 取另一份加入MgCl2溶液 | 不产生沉淀 | 原来制得的溶液中不含NaOH | |
【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．请说明不能对调的理由：在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净．
