题目内容
18．市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等．这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是指元素（选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”），生活中可以通过煮沸方法来降低水的硬度；现代居民家中的天然气、煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用是便于及时发现煤气泄漏；若相同条件下，气体体积比等于分子数比．由原来煤气改为天然气后，则灶具的调整方法是减小燃料（填“燃料”或“空气”）的进气量．分析 根据物质中的元素是对所有该元素的原子的总称，意即该元素进行分析解答；从硬水的成分和如何有效简单的消除硬水成分方面考虑；送入居民家中的天然气或水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用：万一煤气泄漏，易于察觉，防止煤气中毒；可以根据化学方程式中的微观粒子个数比进行分析比较．
解答 解：碘盐、锌盐、钙盐、硒盐中的碘、锌、钙、硒是对所有碘、锌、钙、硒原子的总称，意即该元素，而不是原子，也不是单质．指的是元素．
硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法．
送入居民家中的天然气或水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用：万一煤气泄漏，有臭味易于察觉，防止煤气中毒，以免造成危险；
天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式是：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；煤气的主要成分是一氧化碳，燃烧的化学方程式是：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
由于相同条件下，气体体积比等于分子数比．由上述方程式可知改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将增大，则灶具的调整方法是增大空气的进气量；灶具的调整方法是减小燃料的进气量．
故答案为：元素；煮沸；便于及时发现煤气泄漏；燃料．
点评 生活中处处有化学，学生在平时要经常用所学化学知识分析解决身边的问题，做到学以致用，加强知识的运用能力．
练习册系列答案
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9．国庆黄金周，游客到风景如画的九寨沟游玩，少数人会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为在海拔较高的地方空气里（ ）
| A． | 氧气体积分数大大低于21% | |
| B． | 氮气体积分数大大超过78% | |
| C． | 氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄 | |
| D． | 二氧化碳气体含量大大增加 |
13．葡萄糖（化学式为C6H12O6）能为人体组织提供营养．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 | |
| B． | 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：6 | |
| C． | 葡萄糖的相对分子质量为180g | |
| D． | 葡萄糖中氧元素的质量分数最大 |
3．某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应．其中相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
【猜想与假设】猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3的混合物
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验推断】
【反思评价】过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请把该反应的化学方程式写在下列横线上：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该密封保存．
【查阅资料】
（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应．其中相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
【猜想与假设】猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3的混合物
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验推断】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体的于试管中，加水振荡制直至完全溶解． | 不产生气泡 | 猜想Ⅰ不成立． |
| ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液． | 产生白色沉淀 | 证明有Na2CO3存在．化学反应方程为：Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3 |
| ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液． | 酚酞试液变红 | 证明NaOH存在． |
| 结合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的． | ||
【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该密封保存．
10．镁能够在二氧化碳气体中燃烧，方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，下列关于该反应判断正确的（ ）
| A． | C有还原性，是该反应的还原剂 | |
| B． | 二氧化碳发生还原反应，具有还原性 | |
| C． | 镁带失火，不可以用二氧化碳灭火 | |
| D． | 该反应中所有元素均存在化合价的变化 |
7．下列物质属于氧化物的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 冰水混合物 | C． | 石灰石 | D． | 浓硫酸 |
8．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通入澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇，对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【假设猜想】假设一：石灰水变质 假设二：制得气体中无CO2
【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：
写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．
【验证实验】为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：
【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体．
有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释：HCl溶于水形成盐酸，无法生成碳酸钙沉淀．
【评价反思】小组中有一位同学认为验证实验中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红．
【拓展迁移】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等．实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是反应太快不便于控制．
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【假设猜想】假设一：石灰水变质 假设二：制得气体中无CO2
【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：
| 实验操作 |  |  |
| 实验现象 | 澄清石灰水变浑浊 | 试管①澄清石灰水未变浑浊 试管②澄清石灰水变浑浊 |
| 实验结论 | 说明石灰水未变质 | 说明制得的气体中有CO2或二氧化碳气体 |
【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．
【验证实验】为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：
| 实验操作 |  |  |
| 实验现象 | 出现白色沉淀 | 紫色石蕊溶液变红 |
| 实验结论 | 有HCl气体 | 有HCl气体 |
有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释：HCl溶于水形成盐酸，无法生成碳酸钙沉淀．
【评价反思】小组中有一位同学认为验证实验中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红．
【拓展迁移】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等．实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是反应太快不便于控制．