题目内容
金属具有广泛的应用，根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
（3）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】①只有硝酸锌 ②硝酸锌、硝酸银 ③硝酸锌、硝酸铜 ④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【交流讨论】不合理的猜想是
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写表．
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式及结论 |
| 取少量固体B，滴加 | 有气泡产生 | 固体B的成分是 |
考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据金属的性质和用途分析判断；
（2）根据铁生锈的条件和沙漠的气候特点分析回答；
（3）【交流讨论】根据金属的活泼性分析判断不合理的猜想；
【实验探究】当锌过量时，溶液中的溶质只有硝酸锌，过滤出的金属中含有锌、铜、银．据此设计实验．
（2）根据铁生锈的条件和沙漠的气候特点分析回答；
（3）【交流讨论】根据金属的活泼性分析判断不合理的猜想；
【实验探究】当锌过量时，溶液中的溶质只有硝酸锌，过滤出的金属中含有锌、铜、银．据此设计实验．
解答：解：（1）A、黄金饰品是利用具有金属光泽、化学性质稳定，故A不符合题意；
B、铝蒸锅是利用其导热性银导线，故B不符合题意；
C、铜导线是利用它的导电性．故C符合题意．
（2）铁生锈的条件是铁与水、氧气接触，由于沙漠里干燥，水分少，所以，铁制品在沙漠地区不易锈蚀．
（3）【交流讨论】根据金属的活动性大小和物质的相互反应进行分析，猜想②是错误的，因为猜想②中无Cu（NO3）2，说明已与Zn反应生成Cu，而Cu的活动性比Ag大，能与AgNO3反应，因此不可能再有AgNO3；
【实验探究】当锌过量时，溶液中的溶质只有硝酸锌，过滤出的金属中含有锌、铜、银．锌能与盐酸反应，所以，设计实验是：
故答为：（1）C；（2）沙漠里干燥，水分少；（3）②，盐酸，Zn+2HCl═ZnCl2+H2，Zn、Cu、Ag．
B、铝蒸锅是利用其导热性银导线，故B不符合题意；
C、铜导线是利用它的导电性．故C符合题意．
（2）铁生锈的条件是铁与水、氧气接触，由于沙漠里干燥，水分少，所以，铁制品在沙漠地区不易锈蚀．
（3）【交流讨论】根据金属的活动性大小和物质的相互反应进行分析，猜想②是错误的，因为猜想②中无Cu（NO3）2，说明已与Zn反应生成Cu，而Cu的活动性比Ag大，能与AgNO3反应，因此不可能再有AgNO3；
【实验探究】当锌过量时，溶液中的溶质只有硝酸锌，过滤出的金属中含有锌、铜、银．锌能与盐酸反应，所以，设计实验是：
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式及结论 |
| 取少量固体B，滴加盐酸 | 有气泡产生 | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 固体B的成分是 Zn、Cu、Ag |
点评：本题考查金属的物理性质、化学性质及活动性强弱，化学方程式的书写等知识，考查基础性强，较全面．
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