题目内容

18．关于空气成分，描述正确的是（　　）
A．氮气的质量分数为78%
B．氧气的体积分数21%
C．镁条在空气中，发出耀眼的白光，生成黑色粉末
D．氧气易溶于水

分析 根据空气的成分及各成分的体积分数、氧气的性质分析判断有关的问题．

解答 解：A、空气中氮气的体积分数为78%，故A描述不正确；
B、空气中氧气的体积分数21%，故B描述正确；
C、镁条在空气中，发出耀眼的白光，生成白色粉末，故C描述不正确；
D、氧气不易溶于水，故D描述不正确．
故选B．

点评 本题主要考查了课本的基础知识，了解空气的成分及各成分的体积分数、氧气的性质等知识即可分析判断．

练习册系列答案
相关题目
8．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．干净的自来水C．臭氧D．人呼出的气体
9．写出下列反应的方程式
（1）氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）铁与稀硫酸：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）氢氧化钠溶液与二氧化硫：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（4）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
6．生活离不开水．下列各种水中，属于纯净物的是（　　）
A．食醋B．加碘食盐C．酱油D．蒸馏水
13．下列物质在空气或氧气中燃烧时的产物在常温下呈固态的是C
A．硫粉     B．木炭          C．红磷        D．镁．
3．有A、B、C、D四种白色粉末（均为纯净物），已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种．小明同学进行了实验探究，过程与现象记录如下：
第1步：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别倒入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2毫升，充分振荡后静置．四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．第2步：继续向盛放B、C、D的试管中加入适量的稀盐酸，只有盛放D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化．第3步：重新取少量B与C的粉末分别放入另取的2支洁净试管中，各加入适量蒸馏水使其完全溶解，在分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放B的试管中有白色沉淀生成，盛放C的试管中无明显变化．
（1）根据上述实验可知A是硫酸铜．
（2）（2）第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在…”．实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余3支试管底部有固体存在的原因是溶液达到饱和状态．
（3）第3步实验为什么不可以在第2步的试管中继续进行，而要重新取样后再继续实验？盐酸中的氯离子会对氯化钠的检验造成干扰．
10．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、石灰石及以下仪器．

请回答下列问题．
（1）仪器④的用途是用于收集或储存少量气体；
（2）利用上述仪器和药品可以在实验室中制取某种气体反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）写出检验该气体反应的方法将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃．
（4）补充画出图中实验室制取该气体的实验装置图．
7．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷．
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为200mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降再上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为80mL．
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用是abc（填序号）
a．加快集气瓶冷却       b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
（4）下列对该实验的认识中正确的是CD．
A．白磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的白磷可以换成细铁丝
C．该实验可以说明氢气难溶于水
D．白磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积小于$\frac{1}{5}$．
（5）该实验的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
8．某混合物由FeSO4和Fe2（SO4）3组成，其中硫元素占a%，其铁元素占（　　）
A．1-a%B．1-4a%C．1-3a%D．1-2a%

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