Question

11．往盛有一定量CaCl₂溶液的烧杯中缓慢加入Na₂CO₃溶液，充分反应，测得如图所示的烧杯中溶液总质量随加入的Na₂CO₃溶液质量的变化图象．（注：CaCl₂溶液显中性）
（1）从A到B，溶液的pH值不变．（填“变大”或“变小”或“不变”）
（2）求原溶液中氯化钙的质量分数．（写出必要的计算过程）
（3）C点的纵坐标为290g．

Answer 1

分析 （1）根据CaCl₂溶液显中性结合方程式分析，
（2）根据反应前后溶液的变化求解生成沉淀的质量，结合方程式进一步计算原溶液中氯化钙的质量和原溶液中氯化钙的质量分数；
（3）根据B点之后反应已经停止分析．

解答 解：（1）从A到B表示氯化钙与碳酸钠反应，由于CaCl₂溶液显中性，溶液原来为中性，加入的Na₂CO₃溶液与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液仍为中性，所以溶液的pH值不变，故填：不变；
（2）根据图示数据生成碳酸钙的质量为100g+110g-200g=10g，
设原溶液中氯化钙的质量为x，
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
111                                 100
x                                     10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
x=11.1g
原溶液中氯化钙的质量分数为$\frac{11.1g}{100g}×100%$=11.1%
答：原溶液中氯化钙的质量分数为11.1%．
（3）B点之后反应已经停止，C点时溶液的质量为200g+（200g-110g）=290g
故填：290g．

点评 本题主要考查化学方程式的计算，解此类问题的关键就是写正确物质反应的化学方程式．根据化学方程式找出已知量和未知量的之间关系，然后，根据这个关系列比例式求解．