Question

6．（1）如图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有小气球，下端能与白磷接触的玻璃管，引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却到室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是氧气消耗，导致锥形瓶中的气压减小，若把玻璃管换成玻璃棒，在实验过程中可能会产生什么样的后果瓶塞飞出．

（2）小明同学学了质量守恒定律后，自己查资料得知铁粉和稀硫酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气，于是他设计了如图所示的实验，探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：
①提出假设：物质发生化学变化后，总质量不变（填“变”或“不变”）
②设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中，此反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；反应后，你认为天平最终能平衡吗？说出你的理由不能平衡，这是因为反应生成的氢气使气球膨胀，产生向上的浮力．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                             
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．

解答 解：（1）待锥形瓶冷却到室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是氧气消耗，导致锥形瓶中的气压减小；
若把玻璃管换成玻璃棒，在实验过程中，由于放热导致锥形瓶中气压增大，可能会导致瓶塞飞出．
故填：氧气消耗，导致锥形瓶中的气压减小；瓶塞飞出．
（2）①提出假设：物质发生化学变化后，总质量不变．
故填：不变．
②实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
反应后天平最终不能平衡，这是因为反应生成的氢气使气球膨胀，产生向上的浮力．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；不能平衡，这是因为反应生成的氢气使气球膨胀，产生向上的浮力．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．