题目内容
一质量为20克的黄铜样品（含铜锌），与足量的稀硫酸反应，放出0.16克氢气，求样品中铜的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中铜的质量分数．
解答：解：设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.16g
=
，
x=5.2g，
样品中铜的质量分数为：
×100%=74%，
答：样品中铜的质量分数是74%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.16g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.16g |
x=5.2g，
样品中铜的质量分数为：
| 20g-5.2g |
| 20g |
答：样品中铜的质量分数是74%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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