题目内容
化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（ ）
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| A． | 50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50% |
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| B． | 酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3 |
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| C． | 少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜 |
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| D． | 向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀 |
考点：
溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
分析：
A．根据酒精和水的密度不同和质量守恒定律进行解答．
B．根据反应前后原子个数不变来分析；
C．根据金属活动性顺序来分析解答；
D．硫酸铜与硫酸的混合溶液，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀．
解答：
解：A、因为酒精和水的密度不同，故相同体积的酒精和水的质量不相等，故A说法错误；
B、二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可根据CO2和H2O分子个数比推出酒精中的C、H原子个数比为：1×2：2×3=1：3，故正确；
C、三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；故C错误；
D、硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀，故D说法错误；
故选B．
点评：
本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、金属活动性顺序的应用等才能正确解答本题．
将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（ ）
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| A． | 共生成0.1mol氯化钙 |
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| B． | 燃烧越充分则消耗的盐酸越少 |
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| C． | 共生成0.1mol二氧化碳 |
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| D． | 燃烧后固体中氧元素的质量分数减小 |
下列所用试剂能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 试剂 | |
| A | 鉴别浓硫酸与稀硫酸 | 木条 |
| B | 鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液 | 碳酸钾溶液 |
| C | 除去氮气中的氧气 | 水 |
| D | 除去二氧化碳中的一氧化碳 | 氢氧化钠溶液 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |