题目内容
5．达州某中学的化学兴趣小组的同学利用如图所示装置测定Fe2O3样品中Fe2O3质量分数，（样品中杂质不反应），回答下列问题．
（1）实验开始时，挤压气球并持续一段时间，其目的是除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）装置A的作用是干燥氢气，装置C中的现象是白色粉末逐渐变蓝
（3）反应前准确称得样品Fe2O3质量为5g，完全反应后装置C质量增加了1.35g，则样品中Fe2O3的质量分数为80%
（4）若省去D装置，则实验测得的样品中Fe2O3质量分数会偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
分析 （1）氢气具有可燃性，为防止爆炸，加热前应该先同氢气．排净试管内的空气；
（2）装置A中是浓硫酸作用是干燥气体，C中的无水硫酸铜检验水的生成；
（3）C中增加的质量是生成水的质量，由此可求出氧元素质量，进而求得Fe2O3的质量及质量分数．
（4）若省去D装置，C中质量会增大，所得结果变大．
解答 解：（1）因为氢气具有可燃性，装置内有空气时会发生爆炸．故答案为：除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）浓硫酸具有吸水性，A装置盛的是浓硫酸，作用是干燥氢气；氢气与氧化铁反应会生成水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：干燥氢气；白色粉末逐渐变蓝．
（3）因为C中增加的质量是生成水的质量1.35g，其中氧元素的质量是1.35g×$\frac{16}{18}×100%$=1.2g，Fe2O3的质量1.2g÷$\frac{48}{160}×100%$=4g，则样品中Fe2O3的质量分数为$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，故答案为：80%；
（4）如果没有D装置，空气中的水蒸气会进入U形管，被无水硫酸铜所吸收，导致水的质量增大，结果使求得的样品中Fe2O3的质量分数比实际的偏大，故答案为：偏大．
点评 该题通过一氧化碳还原氧化铁的实验考查样品中氧化铁的质量分数、操作步骤及误差分析，属于综合探究题．
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15．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
| A． | 天然气用来作燃料 | B． | 二氧化碳用来作灭火 | ||
| C． | 干冰用作制冷剂 | D． | 氮气用作焊接金属的保护气 |
16．硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X，则 X的化学式是（ ）
| A． | H2 | B． | H2O | C． | H2O2 | D． | HNO3 |
20．如表所示是相应各物质反应前后的质量关系，完成相应各题．
则：
（1）表中X的值为0
（2）物质M中一定有的元素为C、H、O（填元素符号）
（3）若M的相对分子质量为46，请写出M在氧气中燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
| 物 质 | O2 | CO2 | H2O | M |
| 反应前质量/g | 100 | 1 | 1 | 46 |
| 反应后质量/g | 4 | 89 | 55 | X |
（1）表中X的值为0
（2）物质M中一定有的元素为C、H、O（填元素符号）
（3）若M的相对分子质量为46，请写出M在氧气中燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
10．下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 方案 |
| A | 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 | 取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象 |
| B | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 |
| C | 确定某未知溶液中含有SO42- | 先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 |
| D | 除去CaO中的CaCO3 | 加入水溶解、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见图）．
向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：