题目内容

7．水是一种重要的资源．

（1）电解水实验揭示了水的组成，其化学原理是质量守恒定律．
（2）净化水常用的方法有沉降、吸附、蒸馏、消毒等．上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是蒸馏．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图1为太阳能海水淡化装置示意图．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB （填字母序号）．
A．分子质量   B．分子种类    C．分子间隔
（4）海水淡化可采用膜分离技术．如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过．采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似；对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

分析 （1）根据质量守恒定律分析回答；
（2）根据净化水的方法和原理分析判断；
（3）根据微粒的变化分析；
（4）根据过滤的原理、溶液组成的变化分析回答．

解答 解：（1）电解水实验揭示了水的组成，其化学原理是质量守恒定律，反应前后元素的种类不变．
（2）净化水常用的方法有沉降、吸附、蒸馏、消毒等．上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水；
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子种类和分子质量，发生变化的是分子间隔；
（4）海水淡化可采用膜分离技术．对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过．采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似；对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会增大．
故答为：（1）质量守恒定律；（2）蒸馏；（3）AB；（4）过滤，增大．

点评 本题考查了海水的淡化、海水的综合利用，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．结合图示实验装置，回答下列问题：
（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗．
（2）实验室用A和D装置组合并用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）若用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．如用E装置收集H2，则气体应从d端（填“c”或“d”）通入．
（4）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，实验时，相对于发生装置B，C（多孔隔板用来放块状固体）具有的优点是可控制反应的发生和停止．
18．大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5×10-6m的颗粒物）的增多导致雾霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大．下列做法不应提倡的是（　　）
A．大量植树造林B．直接燃烧煤炭
C．充分利用太阳能D．多骑自行车少开汽车
15．下列关于CO2与CO的比较，错误的是（　　）
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水
C．用途：CO2可用作气体肥料；CO可用于人工降雨
D．危害：CO2会导致“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2．下列说法错误的是（　　）
A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气
B．铜发现和利用的年代早于铝
C．在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，可以说明铁比铜活泼
D．相同条件下，锌与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈
12．学习化学的一条重要途径是实验，下列化学实验操作中错误的是（　　）
A．取固体粉末B．
蒸发食盐水		C．
加热液体		D．
倾倒液体
19．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3）使肌肉酸痛．下列有关乳酸的说法中正确的是（　　）
A．乳酸由3个碳元素、6个氢元素、3个氧元素组成
B．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
C．1个乳酸分子中含3个水分子
D．乳酸的相对分子质量为90
16．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．氧B．碳C．铝D．金
17．取甲、乙两份等质量且均为5%的过氧化氢溶液，向甲中加入适量的氧化铜，反应生成的氧气质量和反应时间的关系如图所示．从图中不能直接获得的信息是（　　）
A．甲、乙两份溶液最终生成的氧气质量相同
B．反应前后氧化铜的质量和化学性质都未改变
C．氧化铜可改变过氧化氢的分解速率
D．反应过程中，甲溶液产生H2的速率比乙溶液的快

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网