题目内容

17．取甲、乙两份等质量且均为5%的过氧化氢溶液，向甲中加入适量的氧化铜，反应生成的氧气质量和反应时间的关系如图所示．从图中不能直接获得的信息是（　　）
A．甲、乙两份溶液最终生成的氧气质量相同
B．反应前后氧化铜的质量和化学性质都未改变
C．氧化铜可改变过氧化氢的分解速率
D．反应过程中，甲溶液产生H2的速率比乙溶液的快

分析 根据催化剂的特点“一变二不变”，“一变”是指能改变化学反应的速率，“二不变”是指物质本身的质量和化学性质不变．要根据图象的信息来分析解答．

解答 解：A．催化剂不能改变生成物的质量，故甲、乙两份等质量且均为5%的过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量相等，故正确；
B．在此反应中，氧化铜若充当了催化剂，其质量和化学性质在反应前后均不改变，但是此图象这一点没有体现出来．故错误；
C．甲中加入了氧化铜，分解的速率加快，图象体现出来了这一点，故正确；
D．由图象可知，反应过程中，甲溶液产生O2的速率比乙溶液的快，故正确．
故选B．

点评 分析图象信息，根据选项内容进行分析是解题的关键．

练习册系列答案
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7．水是一种重要的资源．

（1）电解水实验揭示了水的组成，其化学原理是质量守恒定律．
（2）净化水常用的方法有沉降、吸附、蒸馏、消毒等．上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是蒸馏．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图1为太阳能海水淡化装置示意图．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB （填字母序号）．
A．分子质量   B．分子种类    C．分子间隔
（4）海水淡化可采用膜分离技术．如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过．采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似；对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
8．将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（　　）
A．都不会有变化B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
5．下列物质能发生反应，且化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．NaOH+KCl═NaCl+KOH
C．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
12．2015年3月22日至28日是第28届“中国水周”，宣传主题是“节约水资源、保障水安全”．请用学过的知识同答下列问题：
（1）在日常生活中，常加入肥皂水区分硬水和软水，常用加热煮沸的方法降低水的硬度，该方法的原理之一是水中溶有的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热生成碳酸钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
（2）用洗涤剂可去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用．
（3）“保障水安全”的主要措施是防止水污染，造成水污染的原因主要有工业废水的任意排放（任答一点）．
（4）在日常生活中应如何节约用水？请举一例用洗菜水浇花．
1．目前引起劳动者急性职业中毒的主要化学毒物为苯、硫化氢和一氧化碳等．2002年《使用有毒物品作业场所劳动保护条例》由第352号国务院令公布．苯（化学式C6H6）是一种无色易挥发、易燃的液体，有芳香的气味，有毒，密度为0.897g/cm3，熔点5.5℃，沸点80.1℃，不溶于水，溶于乙醇，在空气中燃烧时产生光亮带烟的火焰．苯的物理性质有苯的气味、挥发性、溶解性、密度、熔点、沸点；化学性质有易燃、有毒；写出苯燃烧的化学方程式2C6H6+15O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12CO2+6H2O；苯燃烧会产生浓浓的黑烟，原因是苯的含碳量高；油漆中含有苯，用油漆刷家具时，为防止中毒，你认为应该采取的措施主要有戴口罩、开窗通风（打开换气扇、适当提高室温），工作时间不要太长，常到室外休息一会儿．
8．下列有关说法正确的是（　　）
A．除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可把混合气体通入水中
B．除去CO2中含有少量CO，可将混合气体通入澄清石灰水中
C．除去氧化铜中少量木炭粉，可将混合物在氧气流中加热
D．除去一氧化碳中的氧气，可将混合气体通过灼热的铜网
5．如图表示通电分解水的简易装置．回答下列问题：
（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的负极，B量筒中产生的气体是氧气．
（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成的气体的体积，则VA：VB约等于2：1，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，基本反应类型为分解反应．
（3）该实验能证明的结论是水的组成和构成：
①水是由氢、氧两种元素组成的；②每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成．
（4）天然水是混合物（纯净物或混合物）．地球表面约71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染．
（5）天然水有硬水和软水之分．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水，软水是含有较少钙镁离子的水．
（6）水的净化方法及净化程度（比较高低）：
净化程序静置沉淀过   滤吸   附蒸   馏
净化作用除去难溶性大颗粒杂质除去难溶性小颗粒（悬浮）杂质除去一些可溶性杂质：有颜色、有毒几乎能除去所有杂质
净化程度
6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．除去甲中的少量乙可采取冷却热饱和溶液的方法
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，将20g丙放入50g水中，充分溶解后得到丙溶液的质量为70g

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