题目内容

1.下列实验数据中正确的是(  )
A.用l00mL量筒量取8mL液体
B.用pH试纸测得溶液pH为5.6
C.用托盘天平称得固体质量为9.8克
D.20克食盐溶于100克水中,溶质质量分数是20%

分析 A、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程,量筒量程选择的依据有两点:一是保证测量一次,二是量程要与液体的取用量最接近.
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数,即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数.
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g.
D、根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%,进行分析判断.

解答 解:A、选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.应用10mL量筒量取8mL液体,量筒选择不合理,故选项实验数据正错误.
B、由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸不能测得溶液pH为5.6,故选项实验数据错误.
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g,可用托盘天平称得固体质量为9.8克,故选项实验数据正确.
D、20克食盐溶于100克水中,溶质质量分数是$\frac{20g}{20g+100g}$×100%<20%,故选项实验数据错误.
故选:C.

点评 本题难度不大,考查各种仪器的使用方法及使用注意事项,特别是天平、量筒、酸碱度的测定的使用在中考中出现频度较高,其读数方法和误差的分析更是重中之重.

练习册系列答案
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12.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清.再滴加无色酚酞溶液,无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性).
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑.甲同学通过查阅资料得知:在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸,先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.所以甲同学认为,乙同学实验时还应继续加入稀盐酸,才能观察到有气泡产生.
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废液缓慢倒入该废液杯中,没有观察到明显现象.经过讨论确定,甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2,乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl(均写化学式).
为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究.
【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】猜想1:废液中含有CaCl2、NaCl(写化学式)两种溶质.
猜想2:废液中含有CaCl2、NaCl、HCl(写化学式)三种溶质.
猜想3:废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质.
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生.
乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色.
【结论与反思】(1)猜想2(填“1”或“2”或“3”)正确.
(2)要得到相同的结论,还可采用很多种方法.如加入氧化铁粉末,可观察到溶液呈黄色,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分,若直接排放,可能造成的危害是腐蚀下水道,你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放.

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