Question

11．我们曾经这样一个实验，将一根表面擦亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿取出，发现铁丝表面出现了红色物质．
（1）写出发生反应的化学方程式Fe十CuSO₄═FeSO₄十Cu．
（2）已知在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．试判断上述反应中，还原剂是Fe．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐溶液中置换出来，生成红色的铜和浅绿色硫酸亚铁溶液．根据化合价变化判断氧化剂和还原剂时，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，因为单质的化合价为零，金属在化合物中一般显正价，因此，反应物为单质的金属一般是还原剂，被置换的金属元素一般是氧化剂．

解答 解：（1）铁的活动性比铜强，能把铜从它的盐溶液中置换出来，生成红色的铜和浅绿色硫酸亚铁溶液，化学方程式为：Fe十CuSO₄═FeSO₄十Cu；
（2）在铁与硫酸铜反应中，铁的化合价为0价，变成硫酸亚铁后为+2价，化合价升高，所以还原剂是铁．
故答案为：（1）Fe十CuSO₄═FeSO₄十Cu；
（2）Fe．

点评 本题主要考查铁与硫酸铜的反应方程式及元素化合价的变化，并根据化合价的改变判断还原剂和氧化剂．