题目内容

20．锌、稀硫酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示相应物质间反应的主要实验现象，描述正确的是（　　）
A．有红色固体析出B．无明显现象C．有蓝色沉淀生成D．有气泡产生

分析 根据锌、稀硫酸、石灰水、硫酸铜四种常见的物质的化学性质和结合图示的情况可知，A处是石灰水和稀硫酸的反应；B处是石灰水与硫酸铜溶液的反应；C处是锌与硫酸铜的反应，D处是金属锌和稀硫酸发生的反应，据此进行分析解答．

解答 解：A、A处是石灰水和稀硫酸的反应，生成硫酸钙和水，无明显变化，故选项说法错误．
B、B处是石灰水与硫酸铜溶液的反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法错误．
C、C处是锌与硫酸铜的反应，生成硫酸锌溶液和铜，有红色固体析出，故选项说法错误．
D、D处是金属锌和稀硫酸发生的反应，生成硫酸锌溶液和氢气，有气泡产生，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，以图示的形式考查了常见物质间的反应，掌握酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
10．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE（填写仪器序号字母）．
②进行实验前，首先要做的一步工作是检查装置的气密性．
（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．
①写出装置B1中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
②装置D中观察到的实验现象是黑色固体变为红色固体．
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了
1.6克．
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是未反应的CO会污染空气．
11．阅读下列信息，回答有关问题
为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
（1）碳酸氢钠的物理性质：细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化．
碳酸氢钠的化学性质：受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应．
（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出．
（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是C．

A．该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．NaHCO3不是纯碱
C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．从该反应可以获得氮肥
（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．
实验步骤预测实验现象实验结论
方案设计
8．李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物．
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是②和④（填序号），理由是因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出；
（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？不正确，理由是四氧化三铁也能被磁铁吸引．
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图表示氮元素在周期表中的相关信息．下列有关氮元素的表述中正确的是（　　）
A．是金属元素B．原子序数是14.01C．元素符号是ND．相对原子质量是7
5．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段．如图化学业实验操作错误的是（　　）
A．
    液体的倾倒		B．   
     液体的量取		C．  
    点燃酒精灯		D．   
    稀释浓硫酸
12．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此判断下列说法中正确的是（　　）
A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
B．X是金属时，Y一定是金属
C．X是金属时，Y一定比X活泼
D．X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
9．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点正确（填“正确”或“错误”），理由是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是氨气和氧气．
10．小型生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制成得成品，其反应原理用化学方程式表示是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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