题目内容

9．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点正确（填“正确”或“错误”），理由是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是氨气和氧气．

分析 （1）根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；
（2）根据题中信息结合2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑分析解答；
【做出猜想】根据质量守恒定律解答；
【实验验证】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色解答；
【交流反思】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；
（3）过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气；
【拓展延伸】根据过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气解答．

解答 解：（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2；
【做出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；
【实验验证】向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；Ⅲ、过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠．
【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠．
【拓展延伸】过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气．
答案：
（1）吸收CO2中混有的HCl；
（2）Na2O2；
【做出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；
【实验验证】氯化钙；
【交流反思】正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；
【拓展延伸】氨气和氧气．

点评 本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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