题目内容

有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如 Ca（OH）2、Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如表所示：
温度/℃04080
溶解度/gCa（OH）20.1870.1410.094
Ba（OH）21.678.22101.4
根据以上信息回答下列问题：
（1）如图中，表示Ba（OH）2溶解度曲线的是
 
（填“A”或“B”）．
（2）如果要将 Ca（OH）2的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是
 
（只举一种）．
（3）将常温下Ba（OH）2饱和溶液升高到一定温度（不考虑溶剂的蒸发），该溶液溶质的质量分数
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据题干中表格的数据可以判断出氢氧化钙的溶解度随温度变化的趋势；
（2）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成该题的解答；
（3）根据温度对物质溶解度影响的变化趋势及结晶的方法来解答．
解答：解：
（1）根据题干中数据可以知道，随着温度的升高氢氧化钡的溶解度越来越大，所以图中的A曲线符合这一趋势，故A为氢氧化钡的溶解度曲线；
（2）将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以向溶液中加入氢氧化钙或者恒温蒸发溶剂的方法，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以也可以采取升高溶液温度的方法使溶液变为饱和溶液；
（3）氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大，所以升高到一定温度溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量不变，该溶液溶质的质量分数不变．
答案：
（1）A
（2）升高温度
（3）不变
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
练习册系列答案
相关题目
我们的生活中用到各种能源．下列是目前正在利用和开发的部分能源：煤、石油、天然气、太阳能、风能、潮汐能、氢能、“可燃冰”等．回答下列问题：
（1）我国“西气东输”工程输送的能源物质是
 
．
（2）埋藏于海底，目前开采在技术上还存在很大困难的能源物质是
 
．
（3）上述能源中，不需通过化学反应产生能量的能源是
 
．
为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．

【查阅资料】
1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4
 浓硫酸 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O；
2．碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体．
【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验．
【问题讨论】
（1）实验中观察到E中现象是
 
；
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是
 
（填序号）；
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
（3）当E中固体完全反应后，先熄灭
 
处酒精灯（填“A”或“E”）；
（4）G的作用是
 
；
（5）实验装置有一明显缺陷是
 
．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为
 
（精确到0.1%）．
【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
日常生活中经常用到一些钙的化合物如：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2、CaO等．它们的用途广泛，如CaCl2是常用的干燥剂，CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等．如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？
（1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是
 
，反应的现象是
 
．
（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别．请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论．
限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液．
实验操作 预期现象与结论
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
④标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式
 
．
（2）B的作用是
 
；D的作用是
 
．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是
 
．
（4）若撤去B、D，将A与C直接连接，可能导致的实验结果是
 
．
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按如图所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，
 
（将必要的操作补充完整）．通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是
 
．
化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，维生素含量比较丰富的是
 
（填字母序号）；
（2）食盐是重要的调味品，食盐适量加碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大．碘是人体必须的
 
（选填“常量”、“微量”）元素．
（3）通过铁锅能将食物烧熟，是利用了金属铁的
 
性；为了有效防止菜刀生锈，可以采取的一种做法是
 
．
请回答下列生活中的有关问题：
（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是
 
．
（2）鸡蛋中主要的营养素是
 
（填“糖类”或“蛋白质”）；能补充维生素C的食物是
 

（3）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的
 

（4某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．他想：
①可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的
 
 （填序号）
A．K2CO3           B．NH4Cl     C．Ca（H2PO4）2
②也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的
 
测定．
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：乙的化学式为
 
．甲分解生成丙的化学方程式为
 
．
下列操作能将物质完全分散成分子的是（　　）
A、在研钵里用杵研磨粒状胆矾
B、加热高锰酸钾
C、把植物油滴入水中用力振荡
D、将蔗糖溶于水

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