题目内容

15．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题．
（1）包装标签上脂肪≥3.33g，是指100ml牛奶中，含脂肪的质量至少为3.33g．那么一盒牛奶含钙至少0.28g（精确到0.01g）
（2）若人体每天至少需0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

分析 （1）已知每100mL牛奶含钙≥0.11g，则每1mL牛奶含钙量就是0.11g÷100mL，一盒牛奶含钙量就是250mL的含钙量，即0.11g÷100mL×250mL；
（2）人体每天至少需要来自牛奶的钙与一盒牛奶含钙量的比值就是需要的盒数．

解答 解：（1）0.11g÷100mL×250mL≈0.28g；故答案为：0.28；
（2）人体每天至少需要来自牛奶的钙为：0.6g×90%=0.54g，
0.54g÷0.28g/盒≈2盒
故需要2盒．

点评 本题主要考查学生的基本运算能力和运用元素的质量分数公式进行计算的能力．

练习册系列答案
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5．空气中体积分数约为0.94%的气体是（　　）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
6．配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题．
（1）用托盘天平称量3g 氯化钠固体；
（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒；
（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是AB．
A． 称量读数时天平指针偏左   B． 量取水时仰视读数   C． 装瓶时洒出少量溶液．
3．现有100克质量分数为15%的硝酸钾溶液，若要使溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（　　）
A．增加15克硝酸钾B．蒸发50克水
C．倒出50克硝酸钾溶液D．使硝酸钾的溶解度达到30克
10．在Fe、H2SO4、NaOH、CuCl2四种物质之间，能发生化学反应的个数是（　　）
A．2B．3C．4D．5
20．10克不纯的碳酸钙样品跟足量盐酸反应后，共得到4.44克CO2，且溶液中残留有不溶物．由此可分析在碳酸钙样品中，关于①碳酸镁②碳酸钠③二氧化硅等杂质的含有情况，结论正确的是（　　）
A．肯定含有①和③，肯定不含②B．肯定含有①和③，可能含有②
C．肯定含有②和③，可能含有①D．肯定含有③，可能含有①和②
7．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量与反应时间的关系如图所示．
请计算：
（1）反应生成H2的质量是多少？
（2）参加反应的10%的氯化钠溶液需多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数又是多少？（精确到0.01%）
4．分类法、类比分析法都是学习化学获取知识的重要科学方法．
（1）给定下列物质：H2、O2、CH4、CuO、CO2、CO对上述物质进行平均分成两类．其中一类是H2、CO、CH4；分类的依据是是否具有可燃性；
（2）比较比H2、CO、CH4均可作燃料，其中最理想的燃料是H2；比较还原性时，假设CH4有还原性，请写出在加热的条件下与CuO反应的化学方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
  H2 CO CH4
 可燃性 有 有 有
 还原性 有 有？
13．水是生命之源．
（1）矿泉水、蒸馏水、自来水和河水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是蒸馏水．
（2）活性炭在净化水的过程中主要利用了它的吸附性．
（3）日常生活中可用肥皂水来检验某种矿泉水是否属于硬水．
（4）常用的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等（至少写两种）．

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