Question

1．100g 18.25%的盐酸溶液与200g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后所得溶液在20℃恒温蒸发189.25克水后恰好得到20℃时食盐饱和溶液，计算：
（1）氢氧化钠溶液溶质的质量和百分比浓度．
（2）20℃时食盐的溶解度．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，然后结合题中所给的数据进行计算．

解答 解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40  36.5   58.5
  x 100g×18.25% y
 $\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{100g×18.25%}$=$\frac{58.5}{y}$
  x=20g
  y=29.25g
（1）氢氧化钠溶液溶质的质量是20g，溶质质量分数为：$\frac{20g}{200g}$×100%=10%；
（2）设20℃时食盐的溶解度为z，
（100g+200g-189.25g）：29.25g=（100g+z）：z
    z=35.9g
故答案为：（1）20g，10%；
（2）35.9g．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的化学方程式进行计算．