Question

16．18克高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体质量比反应前减少了1.6克，求剩余固体是什么？各多少克？

Answer 1

分析 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律，固体减少的质量即为生成氧气的质量，由氧气的质量、反应的化学方程式列式计算出生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量，进而判断剩余固体的成分，进行分析解答即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，固体减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为1.6g．
（2）设生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别是x、y，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
          197    87  32
           x     y   1.6g
$\frac{197}{32}=\frac{x}{1.6g}$     x=9.85g
$\frac{87}{32}=\frac{y}{1.6g}$      y=4.35g
剩余固体中高锰酸钾的质量为18g-1.6g-9.85g-4.35g=2.2g．
答：（1）反应生成氧气1.6g；（2）剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，其质量分别是2.2g、9.85g、4.35g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．