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实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应后溶液显酸性，将反应后的溶液蒸干得到83.8g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）

A. 44% B. 36% C. 20% D. 55%

B 【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了83.8g-...
练习册系列答案
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某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

(1)操作a、b的名称分别是____________、_________________．

(2)写出流程中有关反应的化学方程式：_______________________________

过滤 蒸发 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】本题考查了金属的化学性质，混合物的分离方法，化学方程式的书写。 （1）经过操作a能得到固体和液体，a操作为过滤；从液体中得到晶体可以是蒸发操作，操作b为蒸发； （2）经过操作a得到的液体中得到硫酸亚铁，所以，在回收铜时，加入的物质是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是...

烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. ab段产生白色沉淀

B. bc段溶液质量增加86.3g

C. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%

D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

BD 【解析】 碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，再与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀。A、ab段产生氯化钠，水和二氧化碳，故A错误；B、bc段溶液质量增加86.3g，Na2CO3→BaCO3，106→197，﹙212g－106g﹚×10.0%＝10.6g,生成碳酸钡质量是19.7g, 溶液质量增加106g－19.7g＝86.3g，故B正确；C、Na2CO3→2NaCl...

下列属于纯净物的是

A. 液态氧 B. 石灰石 C. 纯牛奶 D. 矿泉水

A 【解析】纯净物是由同种物质组成，混合物是由两种或多种物质混合而成。A、液态氧由同种物质组成，属于纯净物；B、石灰石主要成分是氧化钙，由多种物质混合而成，属于混合物；C、纯牛奶由多种物质混合而成，属于混合物；D、矿泉水由多种物质混合而成，属于混合物。 点睛∶纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质。

Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式_________________；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。

Al(0H)3+3HCl===AlCl3+3H2O AlCl3+4NaOH==3NaCl+NaAlO2+2H2O 【解析】氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、偏铝酸钠和水，化学方程式为AlCl3+4NaOH==3NaCl+...

能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ）

A. FeCl3、ZnSO4、NaCl B. CaCl2、Na2SO4、NaOH

C. K2SO4、NaNO3、NH4Cl D. CaCl2、K2CO3、NaNO3

C 【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误； B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确； D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，C...

羟基磷酸钙化学式为Cax(PO4)6(OH)2，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要成分,x的数值为（ ）

A. . 4 B. 8 C. 10 D. 12

C 【解析】羟基磷酸钙中氢氧根显-1价，钙元素显+2价，磷酸根的化合价为-3价，根据化合价原则， （+2）x+（-3）×6+（-1）×2═0，x═10。故选C。

厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。

计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是__________? (计算结果精确至0.1%)

88.3% 【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大，需要首先搞清反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答。 设：6g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 X 5.0g X=5.3g 该食用碱中碳酸钠的质量分数为: ×100%= 88.3%。 答：该食用碱中碳酸钠的质量分...

生活中处处有化学，下列物质的用途与其化学性质有关的是

A. 浓硫酸作干燥剂 B. 钨用于制作白炽灯丝

C. 氧气用作医疗急救 D. 金刚石裁玻璃

C 【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。A. 浓硫酸作干燥剂利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化，是物理性质； B. 钨用于制作白炽灯丝，利用了钨丝的熔点高的物理性质；C. 氧气用作医疗急救利用了氧气能支持呼吸的性质，呼吸过程中有新的物质生成，发生了化学变化，是化学性质； D. 金刚石裁玻璃利用了金刚石的硬度大的物理性质。故选C。 ...

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