烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g.向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液.烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )A. ab段产生白色沉淀B. bc段溶液质量增加86.3gC. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D. 向d点溶液中滴加酚酞试液.溶液显红色 BD [解析] 碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. ab段产生白色沉淀

B. bc段溶液质量增加86.3g

C. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%

D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

BD 【解析】碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，再与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀。A、ab段产生氯化钠，水和二氧化碳，故A错误；B、bc段溶液质量增加86.3g，Na2CO3→BaCO3，106→197，﹙212g－106g﹚×10.0%＝10.6g,生成碳酸钡质量是19.7g, 溶液质量增加106g－19.7g＝86.3g，故B正确；C、Na2CO3→2NaCl...

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如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:4

C. 将50℃甲物质的饱和溶液降温到30℃时，溶液质量减小

D. 将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%

C 【解析】A、没有指定温度，无法比较溶解度，错误；B、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙的溶解度相等为25g，即100g溶剂中最多溶解25g溶质。因此20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为25g：（25g+100g）=1：5，错误；C、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故将50℃甲物质的饱和溶液降温到30℃时，有甲晶体析出，溶液质量减小，正确；D、50℃时，甲、乙两...

下列变化过程中发生化学变化的是

A. 蜡炬成灰 B. 铁杵磨成针 C. 木已成舟 D. 滴水成冰

A 【解析】A、蜡炬成灰的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；B、铁杵磨成针的过程中只是铁的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、木已成舟过程中只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。

钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用

(一)钙及其化合物的应用

(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。

(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_________。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料

(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应__________。

(二)过氧化钙(CaO2)的性质

(1)CaO2中氧元素的化合价为_____________。

(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。

(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。

(三)过氧化钙晶体的制备

（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。

制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。

(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。

(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ. _____________________________。

(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。

①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。

②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。

(四)过氧化钙晶体组成的测定

称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)

(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。

(2)根据上图可知y=________。

(3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。

佝偻病或骨质疏松 b CaO+ H2O= Ca (OH)2 -1 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 Ca (OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止过氧化氢分解减少晶体损失，易于干燥取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象未达到反应所需的温度 8 2CaO2 2CaO+O2↑ 【解析】(一)...

造雪机的工作原理如图所示。

(1)B 到 C 发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。

(2)A 处空气被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是____________。

物理构成空气的微粒间隔变小，空气体积变小【解析】(1)B到C发生的是物理变化，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质。(2)A 处空气被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是构成空气的微粒间隔变小，空气体积变小。

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.

B.

C.

D.

A 【解析】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳通过加热生成一氧化碳，故A正确；B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，故B错误；C、氯化钡与二氧化碳不反应，碳酸钡与氢氧化钠不反应，故C错误；D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜与葡萄糖溶液通过加热生成氧化亚铜，故D错误。点睛∶铁与盐酸或硫酸反应生成亚铁盐，碳酸钡不溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应...

用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是

A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸

C. 制取氢气 D. 检验氢气纯度

D 【解析】试题A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；C、制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故C错误；D、检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故D正确．故选：D

实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应后溶液显酸性，将反应后的溶液蒸干得到83.8g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A. 44% B. 36% C. 20% D. 55%

B 【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了83.8g-...

下列实验现象，描述错误的是

A. 电解水时正极和负极产生气体的体积比为2:1

B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末

D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

A 【解析】A、电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2，故A正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B错误；C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红色粉末逐渐变为黑色粉末，故C错误；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成了氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故D错误。故选A。