Question

17．某种大理石除主要成分为 CaCO₃外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石 和稀盐酸反应，分别开展以下探究：查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为 a%的下列四种溶液的 pH 大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	HCO3
pH	小→大

资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，请你参与探究并回答相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较 弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑ 
B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

a．制备的 CO₂气体中，可能含有的杂质是HCl、H₂S、和水蒸气；
b．上述装置中，B 物质名称不可能是那种常见的干燥剂③④（选填编号①、②、③、④）
；用这个实验得到的气体测定 CO₂ 相对分子质量，若 B 物质失效，测定结果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答；
（2）a、根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H₂S、HCl和水蒸气进行分析；
b、根据B物质用于干燥制得的CO₂，可选用无水CaCl₂；根据氯化钙的作用分析解答．

解答 解：（1）由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故C错误；
（2）a、因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，所以生成的二氧化碳气体中可能含有H₂S、HCl和水蒸气；
b、B物质用于干燥制得的CO₂，可选用无水CaCl₂或五氧化二磷，碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应，故不可用；
若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大．
故答案为：（1）C；（2）a、HCl、H₂S、和水蒸气；b、③④；偏高．

点评 本题很好的将化学实验与其他化学知识有机结合，能综合考查学生的能力和素质，分析装置的作用是解答问题的关键要素．